Question

【題目】（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應加入下列試劑中的___(填字母)。

a.稀H2SO4 b.鹽酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH

（2）已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉化：

①寫出下列物質的化學式：X：___，A：___，B：___，C：___。

②寫出以下反應的離子方程式：A→B___；X→C：___。

Answer 1

【答案】2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ c Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O 2Al＋6H+=2Al3＋+3H2↑

【解析】

X即可以和堿反應，又可以和酸反應，故X是鋁（Al），A是氧化鋁（Al2O3），B是偏鋁酸鈉（NaAlO2），C是氯化鋁（AlCl3），據此作答。

（1）鋁單質可以和堿反應生成氫氣：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，堿洗后，鋁元素主要以偏綠酸根的形式存在，在加入鹽酸和硫酸等強酸時會先生成沉淀，當酸過量，沉淀會溶解，堿不和偏鋁酸鹽反應，故選用二氧化碳；

故答案為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；c；

（2）①根據推斷可知：X是鋁（Al），A是氧化鋁（Al2O3），B是偏鋁酸鈉（NaAlO2），C是氯化鋁（AlCl3）；

②A→B的離子方程式為：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O；X→C的離子方程式為：2Al＋6H+=2Al3＋+3H2↑。