10．下列反應中有機物被還原的是（　　）
①+3Fe+6HCl→+3FeCl3+2H2O
②+3H2$→_{△}^{催化劑}$
③2CH2═CH2+O2→2CH3CHO
④CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH+HCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④

分析 有機反應中得氫和失氧的反應屬于還原反應，則該有機物被還原，據(jù)此分析．

解答 解：①+3Fe+6HCl→+3FeCl3+2H2O，反應中硝基轉化為氨基，得氫失氧，硝基苯被還原，故正確；
②+3H2$→_{△}^{催化劑}$，反應中苯得氫，則苯被還原，故正確；
③2CH2═CH2+O2→2CH3CHO，反應中乙烯得氧，被氧化，故錯誤；
④CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH+HCl，反應中羥基取代了氯原子，屬于取代反應，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了有機反應類型的判斷，主要考查了還原反應、氧化反應和取代反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述，說法合理的是（　�。�
A．任何物質燃燒都必須有氧氣參加
B．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧
C．飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣
D．長久放置的氯水將失去漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B．原子晶體中只含有共價鍵
C．離子晶體中只含有離子鍵
D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各類材料一定屬于新型材料的是（　�。�
A．塑料B．纖維C．橡膠D．生物材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．1953年合成出透明如玻璃、堅韌如鋼的聚碳酸酯，可作防彈玻璃、防暴警察的護身盾牌、宇航員頭盔上的防護眼鏡等．其中一種可由含活性氯原子的光氣和雙酚A：縮聚而成，其反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列配制銀氨溶液的操作，正確的是（　�。�
A．在潔凈的試管中加入1-2 mL AgNO3溶液，再加入過量濃氨水，振蕩，混合均勻
B．在潔凈的試管中加入1-2 mL濃氨水，再加入AgNO3溶液至過量
C．在潔凈的試管中加入1-2 mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過量
D．在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1-2 mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，已知其分子內(nèi)的4個氮原子排列成內(nèi)空的四面體結構（如白磷結構），且每兩個氮原子之間都有一個碳原子，且無C-C、C=C或-C≡C-，則該共價化合物的分子式是（　　）
A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學探究小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質的成分．具體操作如下：向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體Cl2O．可以確定的是C得到的固體中最多含有三種物質，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO3．現(xiàn)對C中得到的固體進行猜想和驗證．
①提出合理猜想：C中一定含有NaHCO3和NaCl；可能含有剩余的Na2CO3．
②設計方案，進行成分檢驗．請你參與并完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結論，將答案填入下表的相應空格內(nèi)．限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸
實       驗       步       驟預   期   現(xiàn)   象   和   結   論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，
加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL
所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中．		得到無色溶液．
步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，
靜置．		若溶液變渾濁，證明固體中含有Na2CO3．
步驟3：取甲試管中上層清液少許于另一只
試管中，滴加少量澄清石灰水，
充分振蕩．		若上層清液變渾濁，
證明固體中含有NaHCO3．
步驟4：向乙試管中先加入過量的稀HNO3
稀HNO3；再滴入少量AgNO3溶液溶液．		若生成白色沉淀；證明固體中含有氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，則該電池的總反應式為2Li+FeS═Li2S+Fe．
Ⅱ．鋰一黃鐵礦高容量電池，由于其污染小、成本低、電容量大、黃鐵礦儲備豐富而有望取代目前市場的堿性電池．制取高純度黃鐵礦的工藝流程如圖：
（1）已知：Ksp（FeS=1.59×10-19，Ksp[Fe（OH）2]=4.87×10-17，為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl2 溶液中加入的試劑為A（填序號）
A．（NH4）2S     B．CuS    C．H2S     D．Na2S
（2）關于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯誤的是A（填序號）
A．屬于同素異形體
B．因為晶體結構不同而導致性質有差別
C．黃鐵礦比白鐵礦更穩(wěn)定
（3）反應Ⅲ制取 S22-時，溶液必須保持為堿性，除了S2- 與酸反應外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示）S22-+2H+=S↓+H2S↑．
（4）室溫下，Li/FeS2 二次電池所用的電解質是非水液體電解質，放電行為與溫度有關．
①該電池電解質為非水液體電解質，原因是鋰會和水反應產(chǎn)生自放電現(xiàn)象．
②溫度低時，鋰與FeS2反應只生成A物質，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應（產(chǎn)物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為．若二次行為均進行完全且放電量恰好相等．請寫出化學反應方程式：
第一次放電：2Li+FeS2=Li2FeS2；第二次放電：2Li+Li2FeS2=2Li2S+Fe．
（5）制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl-KC1低共熔點混合物為電解質，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當?shù)碾妷合码娊猓畬懗鲫枠O反應式2FeS-2e-=FeS2+Fe2+．

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