7．區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的（　�。�
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．溶液BaCl2

分析 NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，陽(yáng)離子不同，加NaOH溶液的現(xiàn)象分別為無(wú)現(xiàn)象、紅褐色沉淀、刺激性氣體，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NH4Cl和NaCl與KSCN溶液均不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、紅褐色沉淀、有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故B正確；
C．AgNO3溶液與三者溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤；
D．三種溶液均不與BaCl2溶液反應(yīng)，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同即可鑒別，若現(xiàn)象相同不能鑒別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
D加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．左側(cè)裝置中的鐵電極可換成石墨電極
B．通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
C．通入空氣的石墨電極做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．若左側(cè)裝置中石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體44.8L氣體，則消耗2mol甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．a(chǎn) g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol•L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b mol H2．再向反應(yīng)后的溶液中加入c2mol•L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．鋁的質(zhì)量為$\frac{24b-a}{9}$g
B．c1=$\frac{{c}_{2}{V}_{2}}{{V}_{1}}$
C．d=a+34b
D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（c1V1-2b）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．氨水中滴加石蕊試液顯藍(lán)色
B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色
C．萃取時(shí)向碘水中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如圖：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：過(guò)濾．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，它屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)．
（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al（OH）3，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有硅酸鈉（或Na2SiO3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（　　）
A．Na2O2、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Na2O2、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應(yīng)生成S（s）和CO2（g）時(shí)，放出135kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w，用CO（g）處理NO2（g）的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和NO2發(fā)生上述反應(yīng)．整個(gè)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有a的代數(shù)式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．

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