【題目】0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí),需要得到6.02×1023個(gè)電子,0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣,X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同,它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸
(1)推斷X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置
(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程.

【答案】
(1)解:0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí),需要得到6.02×1023個(gè)電子,X離子得電子被還原,電子的物質(zhì)的量是1mol,二者的物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比,則每個(gè)X離子得到2個(gè)電子生成原子或單質(zhì);

0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣,則X是金屬元素,其陽(yáng)離子為二價(jià)陽(yáng)離子,X與鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子時(shí),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(H2)=n(X),M(X)= =40g/mol,其相對(duì)原子質(zhì)量為40,X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則X質(zhì)子數(shù)是20,為Ca元素;

Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同,它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸,則Y為Cl元素,

通過以上分析知,X、Y兩元素的名稱分別是鈣、氯,分別位于第四周期第IIA族、第三周期第VIIA族,

答:X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置分別是鈣、氯、第四周期第IIA族、第三周期第VIIA族;


(2)解:X、Y通過得失電子形成離子化合物氯化鈣,其形成過程為 ,

答:氯化鈣的形成過程為


【解析】0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí),需要得到6.02×1023個(gè)電子,X離子得電子被還原,電子的物質(zhì)的量是1mol,二者的物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比,則每個(gè)X離子得到2個(gè)電子生成原子或單質(zhì);0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣,則X是金屬元素,其陽(yáng)離子為二價(jià)陽(yáng)離子,X與鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子時(shí),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(H2)=n(X),M(X)= =40g/mol,其相對(duì)原子質(zhì)量為40,X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則X質(zhì)子數(shù)是20,為Ca元素;Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同,它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸,則Y為Cl元素,再結(jié)合題目分析解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 酚類化合物有毒,能用于殺菌消毒

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ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

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(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)⑥④⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是:(寫氫化物的化學(xué)式);
(3)元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)
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A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol

C. 在酸性條件下 ClO ClO3可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)

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選項(xiàng)

X

Y

A

SO2

H2S

B

SO2

Cl2

C

NH3

CO2

D

Cl2

CO2

A.AB.BC.CD.D

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選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常溫遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

④過量Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

③加濃鹽酸


A.A
B.B
C.C
D.D

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