8．某燃料電池的工作原理如右圖所示，該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池放電時(shí)K+向石墨Ⅰ電極遷移
B．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：NO2-e-+NO3-═N2O5
C．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為NO
D．相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為2：1

分析 以NO2、O2、熔融KNO3組成的燃料電池，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極為原電池的負(fù)極，NO2被氧化，N元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答該題．

解答 解：A．石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，原電池中陽(yáng)離子移向正極，則K+向石墨Ⅱ電極遷移，故A錯(cuò)誤；
B．石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，故B正確；
C．石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極的NO2被氧化，N元素化合價(jià)升高，Y應(yīng)是N2O5，故C錯(cuò)誤；
D．電極方程式分別為4NO2+4NO3--4e-═4N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，則放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測(cè)電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線(xiàn)、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式[Ar]3d9．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)鍵與中心離子Cu2+結(jié)合．NH3分子中的N原子雜化方式是sp3．與NH3分子互為等電子體的一種微粒是PH3或H3O+等（任寫(xiě)一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol•L-1
B．總質(zhì)量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將SO2通人溴水中溴水顏色褪去SO2具有漂白性
B將鐵屑放入稀HNO3中放出無(wú)色氣體Fe比H2活潑
C將澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存CO32-
D將乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4顏色褪去乙烯具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表（金屬離子濃度為0.01mol/L）；
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110〜120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO2時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0～2.5   B.3.0～3.5   C.4.0～4.5    D.5.0～5.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．氟化氫的電子式：
B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6
D．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaClO 與 NaOH 溶液混合，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（ClO-）=c（OH-）B．c（ClO-）+c（OH-）═c（Na+）
C．c（OH-）═c（HClO）+c（H+）D．2c（ClO-）+2c（HClO）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．蛋白質(zhì)是人類(lèi)必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列食品中富含蛋白質(zhì)的是（　�。�
A．面包B．米飯C．牛肉D．蔬菜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化銅跟硝酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
B．NO2氣體與水反應(yīng)：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO↑
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+H++OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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