下列說法不正確的是（ ）。

A．鋁及其合金使用廣泛，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕

B．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯

C．大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

實(shí)驗(yàn)1：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0．1mol/LH2C2O4溶液+4mL水；

實(shí)驗(yàn)2：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0．1mol/L H2C2O4溶液+2mL水；

記錄褪色時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)2先褪色

H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。

B

用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

無色溶液為鈉鹽溶液

C

向磚紅色Ag2CrO4沉淀上滴加0．1mol/LNaCl溶液

沉淀變?yōu)楹谏?/p>

Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)

D

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無明顯變化

Al與濃硝酸未發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津市河?xùn)|區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗稱保險(xiǎn)粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工業(yè)制備流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程①步驟中需在耐高溫的坩堝中進(jìn)行，常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學(xué)式為 。

（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是 ；向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180的鋅粉。鼓入氣體M為常見的化合物，則M的化學(xué)式為 ；分散系A(chǔ)為 (填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。

（3）流程②步驟中的化學(xué)方程式為 。

（4）流程③的分離方法步驟為 、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是 ；過濾前加入NaCl固體的作用是 。

（5）將等體積0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全

反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中有納米級(jí)的銀粉生成，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

已知：反應(yīng)Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應(yīng)Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是( )

A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑

B．反應(yīng)Ⅱ中陰極反應(yīng)式為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋

C．若加入KClO3，則反應(yīng)Ⅲ為2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋

D．若加入KMnO4，則反應(yīng)Ⅲ為3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2)/mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說法正確的是（ ）。

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ(CO)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．在此條件，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n(SO2)=0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJ•mol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；

平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。

（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

圖1中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小順序?yàn)?u> ，理由是 ；該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。

（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0

①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。

②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）。

A．加了催化劑 B．縮小容器體積

C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量

（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型的描述不正確的是

A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南嘉積中學(xué)高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某芳香烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

（1）A的分子式為_____________；

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是_____________；

（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式_____________；

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)廢鐵屑(含有一些不溶于酸的雜質(zhì))為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：

（1）反應(yīng)I加入NH4HCO3的作用是除去過量的酸，還有一個(gè)作用是____________；

（2）反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是____________，操作①名稱是____________，檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ溶液中陽離子的方法是____________；

（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是____________；

（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反應(yīng)I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；

（5）寫出FeCO3在空氣中鍛燒的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

（6） NH4C1溶液顯酸性，其濃溶液可用于除去鐵銹，其原理是(用離子反應(yīng)方程式表示)____________。

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