合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.哈伯法合成氨需要在20-50 MPa的高壓和500℃的高溫下,并用鐵作為催化劑,氨的轉(zhuǎn)化率為10%-15%;最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化劑,在常溫下合成出氨.下列有關(guān)說法中錯誤的是

[  ]

A.

新的催化劑降低了反應所需要的能量

B.

新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源

C.

新法合成能在常溫下進行是因為催化劑降低了反應的活化能

D.

哈伯法合成氨是吸熱反應,新法合成氨是放熱反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示.下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.其原理為:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,據(jù)此回答以下問題:
(1)下列有關(guān)該反應速率的敘述,正確的是(選填序號)
ad
ad

a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應速率
b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),所以不可以加快反應速率
c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高,加快反應速率
d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應速率有顯著影響
(2)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越

(3)某溫度下,若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi),反應達到平衡狀態(tài)時,測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應的K=
1
12
1
12
(可用分數(shù)表示).能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bd
bd
(填字母).
a.容器內(nèi)的密度保持不變               b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合氣體中 c(NH3)不變
(4)對于合成氨反應而言,下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號)
ac
ac



(5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1mol N2和3molH2,此時兩容器的體積相等.在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1kJ;B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2kJ.則:
a
b(填>、=、<),Q1
 Q2(填>、=、<),Q1
92.4(填>、=、<).

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間 t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中,正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?淄博一模)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義,下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖.

(1)合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質(zhì),在進入合成塔之前需凈化,凈化的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒

(2)工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是:以鐵為主的催化劑、
400~500℃
400~500℃
、
10~30Mpa
10~30Mpa

(3)沿X路線進入合成塔的物質(zhì)是
N2和H2
N2和H2
,這樣設(shè)計的意義是
未反應的氮氣和氫氣循環(huán)進入合成塔,使氮氣和氫氣得到充分利用
未反應的氮氣和氫氣循環(huán)進入合成塔,使氮氣和氫氣得到充分利用

(4)目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是
氨催化氧化法
氨催化氧化法

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)
 
2NH3(g),△H<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。

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