Question

氯氣和二氧化氮氣體在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測定A的組成進行以下實驗，取Cl₂、NO₂混合氣總體積5 L，測定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl₂在原混合氣體中所占體積分數(shù)x的變化而變化的規(guī)律。實驗測知當Cl₂所占體積分數(shù)為0.2和0.6時，反應(yīng)后的總體積均為4 L。

（1）經(jīng)過分析和計算求得化合物A的化學式為　　    ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　 （2）試討論當x的取值范圍不同時，反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系　　　　　　　　　　    ，    　　　　　　　　　　　　 。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）化合物A為NClO2；化學方程式為2NO2+Cl2＝2NClO2 （2）x≤時，V總＝5－5×x＝5(1－x)；x＞時，V總＝5－2.5(1－x)＝2.5(1+x)

提示：

（1）由題意：x＝0.2時，得； x＝0.6時，得 即2 L NO2恰好與1 L Cl2反應(yīng)，生成化合物A為NClO2，得發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NO2+Cl2＝2NClO2。 （2）由反應(yīng)方程式  2NO2 + Cl2 ＝ 2NClO2       △V 2     1        2           1 x≤，過量           5x                   5x x＞，Cl2過量    5(1－x)                    2.5(1－x) 得x≤時，V總＝5－5×x＝5(1－x)；x＞時，V總＝5－2.5(1－x)＝2.5(1+x)