【題目】下圖甲~丁是四種有機物分子的球棍模型。

(1)甲分子的空間構(gòu)型是____,乙的電子式為_____。

(2)丙與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

下圖是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量來確定有機物的組成。

已知:裝置C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳,A中的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑。

(3)A裝置中b儀器的名稱________,盛放的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(4)若無B裝置會對_____元素的測量結(jié)果有影響(填元素符號)。

(5)E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用____(選填:①氫氧化鈣溶液;②氫氧化鈉溶液;③水)。

(6)若準(zhǔn)確稱取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后繼續(xù)通入氧氣一會兒,冷卻,稱量,D裝置增重1.44g,E裝置增重3.52g,則該有機物樣品中所含的元素為_____(填元素符號)。

【答案】 正四面體 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 分液漏斗 H2O2 H C和H

【解析】根據(jù)甲~丁四種有機物分子的球棍模型可判斷甲是甲烷,乙是乙烯,丙是乙醇,丁是乙酸。

3)根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱,分析A中發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)物的狀態(tài)判斷:

4)濃硫酸能夠吸收水蒸氣,結(jié)合過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣會帶出水蒸氣來解答;

5)根據(jù)氫氧化鈣的溶解度很小,氫氧化鈉的溶解度很大分析;

6)根據(jù)相關(guān)方面的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算可以判斷物質(zhì)的元素組成。

(1)甲分子是甲烷,其空間構(gòu)型是正四面體;乙是乙烯,電子式為。

(2)丙與丁發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

3A裝置中b儀器的名稱為分液漏斗,根據(jù)題意A中的反應(yīng)為雙氧水分解產(chǎn)生氧氣,則盛放的物質(zhì)是H2O2;

4)根據(jù)題給的實驗設(shè)計思路可知,B裝置是用來吸收氧氣中的水蒸氣的,若去掉B裝置,從A中揮發(fā)出來的水會進(jìn)入D中,對氫元素的測量結(jié)果會有影響,將會使測得的氫元素的質(zhì)量偏大;

5E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用氫氧化鈉溶液,因為氫氧化鈉易溶于水,氫氧化鈣微溶于水,氫氧化鈉溶液可以完全吸收反應(yīng)生成的二氧化碳,答案選②;

6D裝置增重1.44g,說明反應(yīng)生成了1.44g水;E裝置增重3.52g,說明反應(yīng)生成了3.52g二氧化碳。1.44g水中含有的氫元素、氧元素的質(zhì)量分別為:1.44g×2/18=0.16g,1.44g×16/18=1.28g。3.52g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為:3.52g×12/44=0.96g。有機物樣品中碳元素和氫元素的質(zhì)量和為:0.16g+0.96g=1.12g。由此說明該樣品中只含有碳元素和氫元素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸來制取乙烯,反應(yīng)裝置如下圖A所示,發(fā)生反應(yīng)為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

請回答下列問題:

Ⅰ.制取實驗中,混合乙醇與濃硫酸的操作是_________,通常在圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是_________________,裝置A圖中一處明顯的錯誤是____________________。

Ⅱ.用該方法在實驗室制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,并使裝置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。為確定乙烯及各種雜質(zhì)氣體的存在,請用上面給出的實驗裝置完成下面的實驗探究設(shè)計。

探究設(shè)計1:若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入__________(填裝置代號,下同)裝置;若要檢驗A中所得氣體含有乙烯,可將混合氣體直接通入____________________。

探究設(shè)計2:若將A中所得氣體依次通過①→②→③→E裝置,根據(jù)實驗現(xiàn)象可確定乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。

則:(1)設(shè)計2中①→②→③裝置對應(yīng)的裝置分別是___________________(填裝置代號)。

(2)設(shè)計2中能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是___________________________。

(3)使用裝置②的目的是____________________。使用裝置③的目的是________________________

(4)設(shè)計2中確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________。

探究設(shè)計3:若要一次性將乙烯、CO2、SO2三種氣體全部檢驗出來,氣體被檢驗出來的先后順序是___________________,氣體通過裝置的順序為A→______(填裝置代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol1
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-個數(shù)為1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NA

D. l mol甲基(- CH3)所含電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持容器體積不變,充入N2
D.保持容器體積不變,充入H2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是(
A.氯氣與氫氣的反應(yīng)
B.氯氣與甲烷的反應(yīng)
C.氧氣與甲烷的反應(yīng)
D.次氯酸的分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速度增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 , 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎.在密閉容器中,將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 . 反應(yīng)放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ。
(2)降低平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 , 密度 . 平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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【題目】15A物質(zhì)和10.5B物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2C物質(zhì)、1.8D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是____

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