【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g),開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min末時測得C的物質的量為3 mol。請計算:
(1)5min末A的物質的量濃度___________________;
(2)5min內D的平均化學反應速率____________________;
(3)B的轉化率_____________________________;
(4)反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比為_________________。
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【題目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質的量(n)的關系如圖所示。圖中(V1)為112 mL(標準狀況),則圖中V2、V3的體積(單位為mL)分別是( )
A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504
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【題目】根據所學知識回答下列問題:
(1)上圖所示的物質分類方法名稱是___________________________________。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組合成合適的物質,分別填在下表中②、④后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②_____ | ③NaOH ④______ | ⑤Na2SO4 | ⑥NO2 | ⑦NH3 |
(3)寫出⑥與水反應的化學方程式:_______________________________。
(4)實驗室制備⑦常用_______和_______加熱反應,檢驗該氣體的方法是________。
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【題目】下列各組物質按混合物、電解質、非電解質的順序排列的是( )
A.鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰
B.澄清的石灰水、銅、氨氣
C.石油、水、硫酸鋇
D.海水、氯化鈉、氧氣
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【題目】自來水是用氯氣來消毒殺菌的,一些不法商販用自來水冒充純凈水銷售,為辨別純凈水的真?zhèn),可用下列哪種試劑鑒別( )
A.酚酞溶液B.氯化鐵溶液C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液
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【題目】如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。
(1)①中反應的離子方程式為________。
(2)②中的電極反應:Fe極:_____、Cu極:_____,Cu極附近溶液的pH____(填增大、減小或不變)。
(3)③中作負極的金屬是____,其電極反應式為_______。比較①、②、③中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序______(用序號回答)。
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去,箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中,不滿足右圖所示轉化關系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | CO2 |
D | 乙醇乙酯 | NaOH溶液 | 乙醇 | 乙酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:
實驗一:
利用如圖裝置測定化學反應速率(已知:S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑)
(1)除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一種實驗用品是________。
A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈
(2)若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出該2min內H+的反應速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是__________。
實驗二:
為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表。(已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(3)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小關系是________。
實驗三:
取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應:2Fe3++2I-==2Fe2++I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗:
①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色(AgI)沉淀;
②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.
根據①②的現(xiàn)象,他們得出結論:該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.
(4)指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________ ;改進的方法是__________ 。
(5)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。
查閱資料可知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
③在酸性條件下,NaNO2能將I-氧化為I2;S2O32-能將I2還原為I-,即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反應的化學方程式是
(1)裝置中儀器a的名稱為______________。A中反應的化學方程式是_______________。
(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________。
(3)裝置C中盛放的試劑是______________________。
(4)裝置E的作用是___________________。
(5)A中滴入濃硝酸之前,應先通入N2一段時間,原因是__________________。
(6)為測定所得NaNO2的純度,準確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解,再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,重復操作2~3次,平均消耗Na2S2O3V ml。滴定終點的現(xiàn)象是___________________。該樣品中NaNO2的質量分數為__________。
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