一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容 絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(      ) 

     A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

    B．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

    C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同


【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的知識(shí)點(diǎn)。

【解析】由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，容器Ⅰ的正反應(yīng)速率大于Ⅱ中正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；由于 沒有熱交換，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率降低，容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率也降低，故二者之和小于1，B正確；反應(yīng)放熱，容器Ⅰ中反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度小，容器Ⅱ中反應(yīng)向生成CO進(jìn)行的程度打，故容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，C錯(cuò)誤；Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)的熱量增加，容器的溫度不同，故平衡常數(shù)不同，D錯(cuò)誤。

【答案】B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列變化：①工業(yè)制鹽酸�、诠I(yè)制漂粉精�、蹖�(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是

A．①②③　　　　　　　                     B．②①③

C．①③②                                   D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是(　　)

①圖為丙烷的球棍模型�、诒�的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2

③某有機(jī)物的名稱是2,3­二甲基戊烷

④互為同分異構(gòu)體

A．①②　　　　　　　B．②③

C．③④               D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是(      ) 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

熱化學(xué)方程式

評(píng)價(jià)

A

已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)

===BaSO4(s)+ 2H2O(l)

△H＝－114.6 kJ·mol-1

正確

B

醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)

===NaCl(aq)+H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol-1

不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。

C

160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ

SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1

不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol-1

D

已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ

C（s）+O2（g）===CO2（g）

 △H＝－393.51 kJ·mol-1

不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時(shí)消耗q mol D；③

各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一 定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(      ) 

②③④⑥    B．③⑥⑦     C．②③⑥     D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對(duì)  

     CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們?cè)谑覝貤l件下，將CaCO3

       塊狀固體放入1L、1mol•L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成 

     CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略

     不計(jì)，請(qǐng)分析以下問題：

    （1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是                 、

                       （答兩種）。

（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是                          。

    （3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況             

                                                                                       呈現(xiàn)這種變化的原因是                                                               。

     （4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢(shì)，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

          

圖1                   圖2          圖3         圖4

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

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