Question

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 1.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成氣體的體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　　）

• A、1.8g
• B、3.6g
• C、2.7g
• D、5.4g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：計(jì)算題

分析：由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，若酸、堿足量，生成氣體相同；金屬足量，若酸、堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量，結(jié)合方程式計(jì)算解答．

解答： 解：由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，若酸、堿足量，生成氣體相同；金屬足量，若酸、堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量，
鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
     6            3
    0.15mol        x
所以x=

0.15mol×3

6

=0.075mol，
則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.075mol×2=0.15mol，
堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：
 2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
  2                       3
  y                      0.15mol
所以y=

0.15mol×2

3

=0.1mol，
則Al的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算，明確鋁與酸、堿反應(yīng)水的化學(xué)反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)過量問題是關(guān)鍵，難度中等．