在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高B
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”
B
根據(jù)c＝n/V可知，如果氫氧化鈉已經(jīng)潮解，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，濃度偏低；選項(xiàng)B中，溶液的體積偏少，濃度偏高；C中說(shuō)明溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，濃度偏低；選項(xiàng)D中如果稱量時(shí)不需要游碼，則濃度不變，如果需要游碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，濃度偏低，因此正確的答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，飽和石灰水的溶解度為s g ，密度為 ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．最終得到沉淀的質(zhì)量大于
B．該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：
C．最終所得溶液PH不變
D．該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

28g鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)后，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是　　（　 ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L CH2Cl2含有分子數(shù)為NA
B．分子總數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．常溫常壓下，1mol 丙烯分子中含共價(jià)鍵數(shù)為6NA
D．足量的CO2與39 g Na2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒B．托盤(pán)天平
C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒           F．膠頭滴管
G．50mL燒杯           H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）：               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，某物質(zhì)(無(wú)結(jié)晶水)溶解度為Sg，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，飽和溶液密度為dg/cm3。則其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．mol／LB．mol／L
C．mol／LD．mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（   ）
A．兩者質(zhì)量相等時(shí)，其分子數(shù)相等
B．兩者質(zhì)量相等時(shí)，其原子數(shù)相等
C．同溫同壓時(shí)，兩者密度之比為1∶2
D．同溫同壓時(shí)，同體積氣體所含原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（14分）將5.6g鐵粉放入200ml的某濃度的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求：
（1）鐵粉的物質(zhì)的量是          
（2）寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式
（3）鹽酸的濃度（計(jì)算過(guò)程）：
（4）生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____
（5）如果把鹽酸改為稀硫酸，則稀硫酸的濃度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol /L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol /L氫氧化鈉溶液。
(1)這100ml的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是    mol（2分）；質(zhì)量是      g（2分）
（2）所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積為_____mL；（3分）
（3）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸_____mL。（3分）

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