【題目】新制氯水中有很多種微粒，與不同的物質(zhì)相遇時(shí)，由不同的微粒參與反應(yīng)。

（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，主要反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（2）氯水可以消毒殺菌，氯水中起作用的主要微粒是________，利用該微粒的_____________性。

（3）向AgNO3溶液中滴加氯水，反應(yīng)的離子方程是 ____________________________。

（4）新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，氯水中起作用的主要微粒是________，然后又褪色，起作用的微粒是 _________。

（5）新制氯水久置失效，主要原因是（用化學(xué)方程式表達(dá)）_______________________。

【答案】 2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl- HClO 強(qiáng)氧化性 Ag++Cl-==AgCl↓ H+ HClO 2HClO== 2HCl+O2↑

【解析】試題分析：（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，主要是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3。

（2）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌。

（3）向AgNO3溶液中滴加氯水，生成氯化銀沉淀。

（4）紫色石蕊試液，遇酸溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使石蕊褪色。

（5）次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解為鹽酸和氧氣。

解析：根據(jù)以上分析（1）向FeCl2溶液中滴加氯水， FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-。

（2）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌；氯水可以消毒殺菌，氯水中起作用的主要微粒是HClO。

（3）向AgNO3溶液中滴加氯水，生成氯化銀沉淀，反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl-==AgCl↓。

（4）新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，氯水中起作用的主要微粒是H+，然后又褪色，起作用的微粒是 HClO；

（5）新制氯水久置失效，主要原因是2HClO== 2HCl+O2↑；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正確使用食品添加劑對(duì)改善食品品質(zhì),增強(qiáng)人體健康有重要作用,但使用不當(dāng)會(huì)對(duì)人造成一定的危害。就食品添加劑的認(rèn)識(shí)和使用回答下列問(wèn)題。
（1）使用食品添加劑的目的是。
①防止食品腐敗變質(zhì),延長(zhǎng)保存期限
②改善食品色、香、味,增強(qiáng)人的食欲
③改善食品狀態(tài),使食品更加可口
④增添微量元素,改善食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值
⑤降低食品成本,減輕人們的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)
⑥預(yù)防和醫(yī)治疾病,促進(jìn)人體健康
（2）關(guān)于對(duì)食品添加劑的認(rèn)識(shí)正確的是。
①使用食品添加劑與提倡“綠色食品”相違背
②含有食品添加劑的食品盡量少食用,以防中毒
③天然食品添加劑對(duì)人體健康無(wú)害,故不限量
④食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)不影響人體健康
⑤只有不法商販才使用食品添加劑
⑥三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量,是一種營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑
⑦“蘇丹紅”系列是良好的著色劑,但不能用于食品
（3）簡(jiǎn)述如何正確使用食品添加劑: 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.碳只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中微粒的半徑：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）
C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D.相同質(zhì)量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒，固體質(zhì)量增重相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2015·上海）工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2 ， 可制取Na2S2O3 ， 同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）
A.硫元素既被氧化又被還原
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C.每生成1molNa2S2O3 ， 轉(zhuǎn)移4mol電子
D.相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的原子最外層電子排布可表示為：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4 ， 其中屬于極性分子的是(填序號(hào))。
（2）C的氣態(tài)氫化物比下一周期同族元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是。
（3）B、C兩元素能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式分別為、。相同條件下DE4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
（4）BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>(填化學(xué)式)。
（5）A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 ①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為。
②NO3-的空間構(gòu)型是(用文字描述)。
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2 ， HCHO被氧化成CO2和H2O。 ①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。
③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為。
（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.44g由N2O 和CO2 組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NA
C.2.8g由CO和C2H4 組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NA
D.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+
C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D.無(wú)色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

①

②

③

④

m(粉末樣品)/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m(反應(yīng)后剩余固體)/g

0

0.64

2.48

6.08

計(jì)算：

(1)樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。

(2)實(shí)驗(yàn)②的濾液中c(Fe2＋)＝__________________。

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