Question

一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入（　�。�

A．KNO₃溶液

B．NaCl溶液

C．錫粉

D．硫酸

Answer 1

分析：鐵與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)，鐵粉不足，減緩反應(yīng)速率但不影響生成H₂的總量，應(yīng)降低H⁺濃度，但不能影響與酸反應(yīng)生成氫氣的鐵粉的質(zhì)量，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答：解：A、加入KNO₃溶液，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，鐵與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，導(dǎo)致生成氫氣總量減小，故A錯(cuò)誤；
B、加入NaCl溶液，H⁺濃度降低，反應(yīng)速率降低，不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、加入錫粉構(gòu)成原電池，反應(yīng)加快，故C錯(cuò)誤；
D、加入硫酸，如導(dǎo)致H⁺濃度增大，則反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)速率的影響因素，難度中等，注意A中加入后硝酸反應(yīng)完畢，剩余的鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．