Question

有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中Mg²⁺濃度為0.2mol?L^-1，Cl^-濃度為1.3mol?L^-1．要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol?L^-1NaOH溶液的體積為（　�。�

A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．128mL

Answer 1

MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中Mg²⁺濃度為0.2mol?L^-1，Cl^-濃度為1.3mol?L^-1，
設(shè)Al³⁺的濃度為x，由電荷守恒可知，
0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，
解得x=0.3mol/L，
則將Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
由發(fā)生反應(yīng)為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
             1      2
        0.04mol     0.08mol
    AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
     1      4
0.06mol    0.24mol
使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，
則需加4mol?L^-1NaOH溶液的體積為

0.32mol

4mol/L

=0.08L=80mL，
故選C．