在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
物   質(zhì) 氧  氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 50 3 2 23
反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 47 29 x
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0
B、反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水
C、物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素
D、物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：由表中數(shù)據(jù)可知，氧氣的質(zhì)量減少50g-2g=48g，為反應(yīng)物，二氧化碳、水蒸氣的質(zhì)量增大，二者為生成物，二氧化碳質(zhì)量增大47g-3g=44g，水的質(zhì)量增大為29g-2g=27g，由于48g＜44g+27g=71g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，W為反應(yīng)物，W至少還有C、H兩種元素，根據(jù)氧氣中氧元素的質(zhì)量與二氧化碳、水蒸氣中含有氧元素總質(zhì)量判斷W是否含有O元素，據(jù)此解答．
解答： 解：由表中數(shù)據(jù)可知，氧氣的質(zhì)量減少50g-2g=48g，為反應(yīng)物，二氧化碳、水蒸氣的質(zhì)量增大，二者為生成物，二氧化碳質(zhì)量增大47g-3g=44g，水的質(zhì)量增大為29g-2g=27g，由于48g＜44g+27g=71g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，W為反應(yīng)物，
A．由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的W質(zhì)量=71-48=23g，故x=23-23=0，故A正確；
B．由上述分析可知，二氧化碳、水蒸氣為生成物，故B正確；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，W至少還有C、H兩種元素，二氧化碳中O元素質(zhì)量=44g×
32
44
=32g，水中O元素的質(zhì)量=27g×
16
18
=24g，二者含有O元素總質(zhì)量=32g+24g=58g，大于氧氣的質(zhì)量，故W還含有O元素，故C錯(cuò)誤；
D．由C中分析可知，物質(zhì)W含碳、氫、氧三種元素，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，注意從宏觀與微觀理解質(zhì)量守恒定律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO?V2O5）堿熔法提取V2O5．簡(jiǎn)要流程如下：

已知：①焙燒時(shí)Al2O3和V2O5都能與純堿反應(yīng)，生成相對(duì)應(yīng)的鈉鹽，同時(shí)放出CO2氣體
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21.2g/l00g水；HVO3～0.008g/l00g水
請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫(xiě)出釩鐵礦焙燒時(shí)，V2O5與純堿反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．“浸出渣B”的主要成分可能是①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．（寫(xiě)化學(xué)式，可不填滿(mǎn)）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是
 
．
（3）“操作①”包括
 
、洗滌、干燥．如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽(yáng)離子是
 
、
 
．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是
 
．（填序號(hào)）

（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，電V2O5溶于熱NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目小于3NA
C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶體中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
D、在某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2NA個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列名稱(chēng)或化學(xué)式一定表示純凈物的是（　�。�
A、氯乙烯
B、聚乙烯
C、C3H7Cl
D、（C6H10O5）n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論它們按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A、C2H2、C2H4
B、C2H6、C3H8
C、C2H4、C3H6
D、CH4、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測(cè)得下表數(shù)據(jù)：
溫度 轉(zhuǎn)化率（%） 物質(zhì)的量（mol）
H2 CO2 CH3OH CO
240℃ 10 0.05 0.05
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小
B、升高溫度，CH3OH的含量提高
C、H2轉(zhuǎn)化率為10%
D、100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2L氫氣氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol氯氣與足量的水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連，可組成各種原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上有氣泡冒出；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，d被腐蝕．則這四種金屬的活動(dòng)順序由大到小為（　�。�
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol-1
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ?mol-1

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
；
②斷開(kāi)1mol H-O鍵所需能量約為
 
kJ．
（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0在400℃時(shí)K=0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ（N2）正
 
υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是
 
（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度  C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol?L-1 ）-2 4×106 8×107 1.2×109 …
①斷送該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A.3υ（B）正=2υ（C）逆 B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變．

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