4．工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸．反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．氨可用作制冷劑
B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥混合使用
C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1 mol NO2

分析 A．氨液化后揮發(fā)帶走能量，所以可用作制冷劑；
B．銨態(tài)氮肥溶解后銨根離子水解顯酸性；
C．依據(jù)硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用分析；
D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反，隨反應(yīng)進(jìn)行硝酸變稀后生成一氧化氮；

解答 解；A．液氨揮發(fā)過程中吸收能量，可用作制冷劑，故A正確；
B．銨態(tài)氮肥溶解后銨根離子水解顯酸性，一般不能與堿性化肥共同使用，故B正確；
C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等，故C正確；
D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溶液濃度變稀后反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，生成NO2 小于1mol，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，是一道元素及化合物性質(zhì)的綜合題，難度中等，要求學(xué)生具備分析和解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的（　�。�
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氧形成化合物時，化學(xué)式可能是X2O或X2O2
D．元素X的常化合價是+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H8O含有苯環(huán)且屬于醇類的同分異構(gòu)體有4種
B．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．苯分子中所有原子都在同一平面上
D．乙酸乙酯少量乙酸雜質(zhì)可加飽和NaOH溶液后經(jīng)分液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．
利用圖所示操作制備氫氧化鐵膠體
B．
利用圖所示裝置制取NH3
C．
制備Fe（OH）2：用圖所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
D．
用圖裝置測定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．堿式氧化鎳[NiO（OH）]可用作鎳氫電池的正極材料．工業(yè)上以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，若無沉淀生成，說明Ni2+已經(jīng)完全沉淀．
（2）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4，實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾操作時需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiO（OH）的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiO（OH）樣品中會混有Ni（OH）2，為測定加熱后所得樣品中NiO（OH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.00g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
試通過計(jì)算確定NiO（OH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
測定過程中涉及反應(yīng)如下：
NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．第IIA族元素的金屬性比第IIIA族元素的強(qiáng)
B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
C．O2-、F-、Na+、Mg2+半徑逐漸減小
D．16O與18O得電子能力前者強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×1023
C．5.6 g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．將10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NA
C．1 mol/LNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
D．0.1moIH2O和D2O組成的混合物中含有中子數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
I．合成氨工業(yè)中，初始時氮?dú)�、氫氣的體枳比為1：3時，每反應(yīng)1mol N2，放出92.2kJ熱量．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．
①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為p1＞p2＞p3，理由是壓強(qiáng)越大平衡越向正向移動，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大．
②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為vA＜vB．B、C點(diǎn)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為KB=Kc，C點(diǎn)，N2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
③下列關(guān)于合成氨的說法正確是BD（填序號）．
A．?dāng)嚅_1個N=N鍵的同時有6個N-H鍵形成，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II．最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于染料電池的方法．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．若電池產(chǎn)生的電流為1A，反應(yīng)時間為1小時，氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%，則最低需要3600/（1.6×10-19NA×3×80%）mol氨氣（列出計(jì)算式即可，已知一個電子的電量是1.6×10-19C）．

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