16．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴結構簡式為（CH3）3CCH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，該加成反應的化學方程式為（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．

分析 0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，根據(jù)原子守恒可知，該烴的分子式為C6H12，該烴能使溴水褪色，說明分子中含有1個C=C鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2加成生成2.2-二甲基丁烷（），相鄰兩個碳原子都含有H原子為C=C雙鍵位置，確定該烴的結構簡式，以此解答該題．

解答 解：0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，根據(jù)原子守恒可知，該烴的分子中N（C）=$\frac{0.6mol}{0.1mol}$=6，N（H）=$\frac{0.6mol×2}{0.1mol}$=12，故該烴的分子式為C6H12，
該烴能使溴水褪色，說明分子中含有1個C=C鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2加成生成2，2-二甲基丁烷（），相鄰兩個碳原子都含有H原子為C=C雙鍵位置，該烴的結構簡式為：（CH3）3CCH=CH2，名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，與溴水反應的方程式為：（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br，
故答案為：C6H12；（CH3）3CCH=CH2；3，3-二甲基-1-丁烯；（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．

點評 本題考查有機物分子式確定、限制條件同分異構體書寫、有機物的命名、烯烴的性質(zhì)等，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化NO3-的方法處理氨氮廢水，工作流程如下，下列說法錯誤的是（　�。�
A．生物硝化法處理廢水，會導致水體pH逐漸下降：NH4++202=NO3-+2H++H20
B．長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化
C．檢驗NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙
D．微生物保持活性的pH范圍為7〜9，可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．
a．圖中屬于甲烷同系物的是AC（填編號）；
b．圖中與B互為同分異構體的是EFH（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．小明和同班同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
（1）他們將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）他們向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）他們利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
①儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　　）
A．加熱金屬鋁使之熔化B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)
C．加熱HI氣體使之分解D．加熱石英晶體使之熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了充分應用資源，用工業(yè)廢堿液（Ca（OH）2、NaOH）與煙道氣（回收成份SO2）來制取石膏（CaSO4•2H2O）和過二硫酸鈉（Na2S2O8）．設計簡要流程如下：

（1）煙道氣中S02與廢堿生成沉淀的化學方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；操作a的名稱是過濾．
（2）生成CaSO4•2H2O過程中沒有涉及到的化學反應類型為CE（填序號）．
A．復分解反應  B．化合反應  C．分解反應  D 氧化反應  E．置換反應
（3）溶液I通人空氣發(fā)生反應的化學方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（4）用惰性電極電解時，陽極生成Na2S2O8的電扳反應為2SO42--2e-=S2O82-；在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
H2O和NaOH（填化學式）．
（5）一定條件下將S8（s）、O2（g）、NaOH（s）轉(zhuǎn)化的過程中能量關系可用圖簡單表示．則S8（s）燃燒熱的熱化學反應方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
（6）若制取a g Na2S2O8時，陽極有bL氧氣（標況）產(chǎn)生．則電解生成的H2體積在標準狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學式為Al2O3；固體E所含物質(zhì)的化學式為K2SO4、（NH4）2SO4
（2）按要求寫出化學方程式反應①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．反應②NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）反應④的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）操作⑤是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）列出鋁的一種用途是建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機構件、電子元件．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某廠利用一批回收的廢料制造膽礬（CuSO4•5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工藝流程為：

提示：25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（離子濃度小于等于10-5mol•L-1）時溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH2.96.79.49.7
回答下列問題：
（1）25℃時，Ksp[Fe（OH）3]的數(shù)值為10-38.3
（2）步驟①中Cr2O3能與堿反應，該反應的離子方程式為Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步驟④中與H2O2反應的物質(zhì)和離子是Cu、Fe2+
步驟⑤中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是bc（填序號）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2
（3）操作⑧的分離方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，這樣得到的膽礬晶體中除銅元素外還含有一種金屬元素，這種金屬元素的氧化物的電子式為．
（4）步驟⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以將乙醇氧化為乙酸，本身還原為Cr3+，該反應可用于檢測司機是否酒駕，相應的化學方程式為3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ （CN）6$?_{充電}^{放電}$Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6（注：其中P的化合價為+5，F(xiàn)e的上標II、III代表其價態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應
B．充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ （CN）6
C．放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
D．該電池在較長時間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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