發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿�(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應(yīng)式為：  H2+2NiOOH2Ni(OH)2

下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的是（　�。�

A.在上坡或加速時(shí)，每消耗22.4LH2，從電極甲流向電極乙的電子是2mol

B．在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小

C．在剎車和下坡時(shí)，溶液中的K+向乙電極遷移

D．在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-


【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池

【答案解析】D   解析：A．在上坡或加速時(shí)，甲電極電極反應(yīng)式為H2+2OH-+2e-═2H2O

每消耗22.4LH2，從電極乙流向電極甲的電子是2mol，故A錯(cuò)誤；B．在上坡或加速時(shí)，是原電池工作原理，乙電極為正極，是NiOOH轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳的過(guò)程，乙電極周圍因氫氧根離子的濃度增大，pH將增大，故B錯(cuò)誤；C．在剎車和下坡時(shí)是電解池的工作原理，甲電極是陰極，溶液中的K+向甲電極遷移，故C錯(cuò)誤；D．在剎車和下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)即電解池的工作原理，甲電極是陰極，氫離子發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累以及基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，難度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是   （  ）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。

（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

已知相同條件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)  △H3

用△H1、△H2和△H3表示H，則H=____________________；

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)___________；

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。

①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

（a）_____  Ni2+ + ____ H2PO2－+ _____ → ___Ni++______ H2PO3－+ ____

（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

請(qǐng)?jiān)?u>答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；

②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點(diǎn)：______________________________________________________；

原理上的不同點(diǎn)：______________________________________________________；

化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列的說(shuō)法中正確的是 （        ）  

A．圖2電池在放電過(guò)程中，正極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4-— 8e- + 8OH-＝BO2- + 6H2O

B．若用稀硫酸浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，則有電子從b極流出通過(guò)導(dǎo)線流向a極

C．若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，則可看到鉛筆芯C點(diǎn)處浸有紫色石蕊的濾紙變藍(lán)，此處發(fā)生電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-

D．若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，同時(shí)用導(dǎo)線將a、b分別與A、B電極相連，若看到鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)變藍(lán)現(xiàn)象，則b極連接的是燃料電池的A極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是         （填字母序號(hào)）。

a．pH=8時(shí)，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時(shí)，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為                               。

②生成Ce4+從電解槽的         （填字母序號(hào)）口流出。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2          L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取少量實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是(　　)

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3＋>I2

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2           B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2        D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，

乙中的現(xiàn)象是____________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________，可證明NO的還原性．

(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_____________________________________________

________________________________________________________________________(用反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答)．

(3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？_____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源(如氯、溴、碘等)，還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。

(1)海水曬鹽的原理是：________；寫出氯化鈉的電子式：________；與Na、Cl同周期，且簡(jiǎn)單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

(2)曬出的粗鹽�；煊蠱gSO4、CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過(guò)程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②________，③加過(guò)量Na2CO3溶液，④________，⑤過(guò)濾除去雜質(zhì)，⑥________，⑦蒸發(fā)結(jié)晶。

(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2＋、Cr3＋等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化為MgCl2晶體，必須除去這些雜質(zhì)離子。

有關(guān)資料：

M(OH)

pH

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mg(OH)2

9.5

11.0

Cr(OH)3

4.3

5.0

為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，則最佳試劑選擇和操作是：

①先加________，目的是________；

②再加________，目的是________；

③過(guò)濾后，為能得到純凈的MgCl2晶體，采用的操作方法是：

_________________________________________________

__________________________________________________。

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