5．（1）分析反應(yīng)5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（2）在上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比是5：3．
（3）在上述反應(yīng)中每生成1mol硝酸生成N2的體積為44.8L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分析 （1）5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮?dú)庵械?價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮?dú)庵械?價，共獲得15個電子；
（2）反應(yīng)中只有氮元素化合價變化，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子化合價由-3價升高為0價，發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子由+5價降低為0價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算；
（3）根據(jù)5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O計算；

解答 解：（1）5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮?dú)庵械?價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮?dú)庵械?價，共獲得15個電子，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（2）反應(yīng)中只有氮元素化合價變化，發(fā)生氧化反應(yīng)的即被氧化的N元素化合價由-3價升高為0價，發(fā)生還原反應(yīng)的即被還原的氮元素由+5價降低為0價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化與被還原的N原子個數(shù)之比為5：3，故答案為：5：3；
（3）由5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)，則每生成1mol硝酸生成2molN2即在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為2×22.4=44.8L，故答案為：44.8．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
B．用四氯化碳萃取某溶液時，分層且下層顯紫紅色，可能存在碘單質(zhì)
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
D．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A．1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
B．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
C．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　�。�
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)I、Ⅱ均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去．其中D是單質(zhì)．C、E是化合物．若B是淡黃色粉末，反應(yīng)I的原理用于呼吸面具中提供氧氣．寫出A的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為證實(shí)Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計和實(shí)驗(yàn)過程如下：
如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 mol•L-1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩．試完成下列內(nèi)容：
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為紅色變?yōu)闊o色，原因發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，堿的濃度減�。�
②燈泡亮度變化：燈泡由亮到暗至燈泡熄滅，然后燈泡又發(fā)亮，原因離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，生成硫酸鋇時離子濃度最小，導(dǎo)電性最差．
③溶液變渾濁，原因生成硫酸鋇沉淀．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O（可用離子方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）采用水浴加熱的原因是容易控制溫度；
（3）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）溶液趁熱過濾的原因是減小FeSO4的損失；
（5）塞緊試管口的目的是防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室．分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mo1空氣．此時活塞的位置如圖所示．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×1024；
（2）實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的8.5倍，該混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含有少量的Fe203、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備二氧化鋯（ZrO2）的工藝流程如圖所示．

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+．
②部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：
離子Fe3+Al3+ZrO2+
開始沉淀時pH1.93.36.2
完全沉淀時pH3.25.28.0
（1）經(jīng)熔融后，鋯英砂中Zr元素以Na2ZrO3（寫化學(xué)式）形式存在．
（2）寫出酸浸時生成Al3+、Fe3+的離子方程式Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）濾渣Ⅰ的主要成分的名稱為硅酸．
（4）向過濾Ⅱ所得濾液中加氨水調(diào)pH=b，則b的范圍是5.2～6.2．
（5）向過濾Ⅲ所得的濾液中加入CaCO3粉末并加熱，可得到CO2和另一種氣體．該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極移動．負(fù)極電極反應(yīng)為：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．

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