下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問題．

（1）只由A、D、F三種元素組成的產(chǎn)生能量最多的基本營養(yǎng)物質(zhì)是
 
（填名稱）．
（2）A和D可形成一種最簡單化合物，它的分子空間構(gòu)型為：
 
．這種化合物含
 
鍵．（填“極性”或“非極性”）  
（3）由上表C和F元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為
 
．
（4）E的氫化物熔沸點(diǎn)反常的原因
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為硫，
（1）H、C、O三種元素組成的產(chǎn)生能量最多的基本營養(yǎng)物質(zhì)是油脂；
（2）H、C形成最簡單的化合物為CH4，形成共價(jià)鍵的原子不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移；
（3）Na與O形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，屬于離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
（4）根據(jù)氫鍵進(jìn)行分析解答．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為硫，
（1）H、C、O三種元素組成的產(chǎn)生能量最多的基本營養(yǎng)物質(zhì)是油脂，故答案為：油脂；
（2）H、C形成最簡單的化合物為CH4，為正四面體結(jié)構(gòu)，C、H原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移，C-H鍵屬于極性鍵，故答案為：正四面體；極性；
（3）Na與O形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，屬于離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；
（4）氨氣分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高于同主族其它非金屬性氫化物，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，故答案為：氨氣分子之間存在氫鍵．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，注意對(duì)元素周期表的整體把握，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣．
（1）若需要500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣，至少需稱取氯化銨的質(zhì)量是多少？（用托盤天平稱量）
（2）若將5000mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣溶于水配成100mL溶液，則氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度是多少？（不考慮NH3與水的反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物11g完全燃燒，生成9gH2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
（1）求該有機(jī)物的最簡式：
 

（2）若0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為44g，則該有機(jī)物的分子式：
 
．
（3）若此有機(jī)物無酸性，1mol此有機(jī)物能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有機(jī)物中的每個(gè)碳原子上只連接一個(gè)官能團(tuán)．則它可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出兩種）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間 0 20 40 60 80 100
c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度時(shí)，平衡常數(shù)值為
 
．
（2）80s時(shí)四氧化二氮的濃度a=
 
，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL濃度為1mol?L-1的氨水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3在的體積約為
 
L．0.2mol NH3中有約
 
個(gè)氫原子，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol，它與
 
克Na+含有的電子數(shù)相同．相同質(zhì)量的NH3和H2S中原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．
        族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的某種核素，核內(nèi)有21個(gè)中子，則該核素的原子符號(hào)為
 
．
（2）①～⑩中非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置為
 
．
（3）第二周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）
（4）⑤⑥⑦三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）：
 
．
（5）③④⑨三元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 常溫下，A是黃綠色氣體，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A
 
； B
 
；C
 
； D
 
．
（2）寫出A→B，D→A的離子方程式
A→B
 
；
D→A
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)
 
450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等    b．SO2百分含量保持不變    c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．v（O2）正=2v（SO3）逆    e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2                 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑                  d．升高溫度
（4）在一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.10mol；則平衡常數(shù)K=
 
；用SO2表示半分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸
pH 11 11 3 3
A、溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
B、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③
C、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D、等體積的③、④兩種溶液分別與②反應(yīng)，恰好中和時(shí)，消耗②的體積相等

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