每種材料都有它的優(yōu)缺點(diǎn)：金屬材料強(qiáng)度大，但易被腐蝕；陶瓷材料耐高溫，但脆性大；合成材料密度小，但不耐高溫等。下列有關(guān)材料的說法不正確的是
[     ]
A．傳統(tǒng)的無機(jī)材料雖有不少優(yōu)點(diǎn)，但質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊
B．新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)材料的一些缺點(diǎn)，但強(qiáng)度比較差
C．高溫結(jié)構(gòu)材料具有能受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)
D．某些新型無機(jī)非金屬材料特性之一是具有電學(xué)特性
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素，
②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，
③原子種類由質(zhì)子數(shù)和中數(shù)共同決定，
④電子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素，
⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素，
⑥元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
C(A-)．C(H+)
C(HA)
C(A-)．C(H+)
C(HA)
．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對下一級(jí)電離有抑制作用
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對下一級(jí)電離有抑制作用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 Ka1=7.52×10-3
Ka2=6.23×10-8
Ka3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）同一溫度下，各弱酸Ka的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系為
Ka值越大酸性越強(qiáng)
Ka值越大酸性越強(qiáng)
．
（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在數(shù)值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成這種差異的原因可能是
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對下一級(jí)電離有抑制作用
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對下一級(jí)電離有抑制作用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，金屬晶體由于某些結(jié)構(gòu)上的相似點(diǎn)導(dǎo)致了金屬具有一些共同的性質(zhì)；同樣由于結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)，導(dǎo)致了每種金屬都具有各自的特性．
（1）請指出金屬具有延展性的原理是
因?yàn)榻饘倬w中的原子層在滑動(dòng)過程中金屬鍵未破壞
因?yàn)榻饘倬w中的原子層在滑動(dòng)過程中金屬鍵未破壞

（2）金屬的緊密堆積有不同的形式，請畫出金屬鈉的晶胞，并指出一個(gè)晶胞含有幾個(gè)鈉原子？
，2
，2

（3）計(jì)算該晶胞的空間利用率？
68%
68%
．

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