Question

下列關(guān)于晶體的說法正確的是（　�。�

A．分子晶體中一定含共價鍵

B．CsCl晶體中Cs⁺的配位數(shù)為6

C．SiO₂晶體中每個Si原子與4個O原子以單鍵結(jié)合

D．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

Answer 1

分析：A．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵；
B．CsCl晶體中Cs⁺的配位數(shù)為8；
C．SiO₂晶體中每個Si原子與4個O原子以單鍵結(jié)合；
D．金屬鎢的熔點高于原子晶體硅的熔點．

解答：解：A．分子晶體中的每個分子內(nèi)不一定含有共價鍵．如稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，故A錯誤；
B．CsCl屬于簡單立方晶胞，8個Cl^- （或Cs⁺）位于立方體的八個頂點，立方體中心為Cs⁺（或Cl^-），所以每個Cs的周圍，有8個Cl^-，每個Cl^-周圍有8個Cs⁺．
即陰陽離子的配位數(shù)均為8，故B錯誤；
C．SiO₂晶體中每個Si原子與4個O原子以共價鍵結(jié)合，故C正確；
D．金屬鎢的熔點高于原子晶體硅的熔點；分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而金屬汞為液態(tài)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)鍵、晶體類型、熔沸點的比較，熟悉常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵并能舉例即可解答，題目難度不大．