14．已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示，其中A為金屬單質(zhì)，其余為化合物；在C的水溶液中滴入硫氰化鉀（KSCN）溶液顯紅色．

（1）試寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe，BFe3O4；
（2）寫(xiě)出C溶液和A反應(yīng)生成D的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）寫(xiě)出由F生成E的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 在C的水溶液中滴入硫氰化鉀（KSCN）溶液顯紅色，則C含有Fe3+，A為金屬單質(zhì)，A與氯氣反應(yīng)生成C，則A為Fe，C為FeCl3，C與A反應(yīng)生成D，則D為FeCl2，D與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為Fe（OH）2，F(xiàn)在空氣中與氧氣、水反應(yīng)生成E為Fe（OH）3，鐵與水高溫下反應(yīng)生成B為Fe3O4，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成E，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題．

解答 解：在C的水溶液中滴入硫氰化鉀（KSCN）溶液顯紅色，則C含有Fe3+，A為金屬單質(zhì)，A與氯氣反應(yīng)生成C，則A為Fe，C為FeCl3，C與A反應(yīng)生成D，則D為FeCl2，D與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為Fe（OH）2，F(xiàn)在空氣中與氧氣、水反應(yīng)生成E為Fe（OH）3，鐵與水高溫下反應(yīng)生成B為Fe3O4，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成E，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Fe，B為Fe3O4，
故答案為：Fe；Fe3O4；
（2）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）氫氧化亞鐵被在空氣中被氧化的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，本題的突破口為C和E，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
C．打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出
D．氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家在對(duì)原子核進(jìn)行顯微解剖時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一種氟的同位素299F，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù) 是（　�。�
A．9B．20C．29D．38

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲烷高溫分解B．甲烷能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．甲烷是一種很好的燃料D．甲烷分子呈正四面體構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），從理論上講，下列操作不利于工業(yè)合成氨的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．定時(shí)分離出氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．飲用水就是純水，是純凈物
B．有機(jī)食品，就是有機(jī)合成的食品
C．將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染
D．燃煤時(shí)，鼓入過(guò)量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生

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6．常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中c（Na+）═10-3mol/LB．溶液中 c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液中 c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中 2c（R2-）+c（HR-）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；在Cu-Zn原電池（H2SO4做電解質(zhì)溶液）中，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu極發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．
工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不
同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．
下列說(shuō)法正確的是              （填序號(hào)）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

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