Question

A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（　�。�

• A、B＞A＞C＞D
• B、A＞B＞D＞C
• C、C＞D＞A＞B
• D、D＞C＞A＞B

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)B＞A＞C＞D，A、B同周期，C、D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，結(jié)合同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大判斷．

解答： 解：A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)B＞A＞C＞D，A、B同周期，C、D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A＞B＞D＞C，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子半徑比較等，難度不大，確定元素的相對(duì)位置是關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律．