現(xiàn)有25℃時，0.1 mol/L的氨水。請回答下列問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中____（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用離子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=amol/L，則c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。
(1)減小
(2)NH3·H2O+H+=NH4++H2O；<；NH4++H2ONH3·H2O+H+
(3)a/2mol/L
(4)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade）,AG的定義為AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。現(xiàn)有25 ℃時，0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的AG=6.0，則下列說法正確的是

A.在Na2A、NaHA兩溶液中，前者所含微粒種類多

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)近似相等

C.某NaOH溶液與H2A溶液等體積混合后，其AG的值一定小于零

D.在25 ℃時，溶液的pH與AG的換算公式為pH=7-AG

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25 ℃時，0.1 mol·L-1的氨水中NH3·H2O的電離程度和0.1 mol·L-1的醋酸溶液中醋酸的電離程度大致相當(dāng)。現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體并使之溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對此現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-)增大，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+)減小，因此溶液的pH增大。?

（1）為驗(yàn)證上述哪種解釋正確，同學(xué)們設(shè)計(jì)了一個探討性實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)?　　　　?（填字母），然后測定溶液的pH。?

A.固體NaOH

B.固體CH3COONH4?

C.NH3

D.固體NaHCO3?

（2）如果甲同學(xué)的解釋正確，則實(shí)驗(yàn)后溶液的pH應(yīng)　　（填“增大”“減小”或“不變”）。如果乙同學(xué)的解釋正確，則實(shí)驗(yàn)后溶液的pH應(yīng)　　（填“增大”“減小”或“?不變?”）。（3）根據(jù)中學(xué)所學(xué)化學(xué)知識，你認(rèn)為上述兩種解釋中　　　　　　（填“甲”或“乙”）正確，簡述理由：　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

現(xiàn)有25℃時，0.1 mol/L的氨水。請回答下列問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中____（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用離子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=amol/L，則c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的電離常數(shù)約相等：K（NH3?H2O）=K（CH3COOH）=1.75×10-5；醋酸鈉中的醋酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-而使溶液呈堿性。
現(xiàn)有25℃時的0.1mol/L醋酸溶液，其pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體并使之溶解后，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對此，有兩種不同的解釋：
甲同學(xué)認(rèn)為，醋酸鈉水解后呈堿性，增大了c（OH-），故而溶液的pH增大；
乙同學(xué)認(rèn)為，醋酸鈉溶于水后電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，故而溶液的pH增大。
（1）根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識，你認(rèn)為上述解釋中哪一種正確？簡述你的理由。
（2）請從固體NaOH、固體NaHCO3、固體CH3COONH4、固體NH4Cl中選擇一種試劑，設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，用以證明上述哪種解釋合理。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案