Question

【題目】(1)抽煙對(duì)人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的CO被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO。實(shí)驗(yàn)表明，HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________。

②抽煙后，吸入肺部的空氣中測(cè)得的CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L－1。已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K=220，這時(shí)HbCO的濃度__________HbO2濃度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。

(2)把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是________和__________。（填序號(hào)“I”“II”“III”或“IV”）

(3)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，升高溫度，K值 ________________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=___________________。

③在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是__________

a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)增大

Answer 1

【答案】 大于 I IV 減小 mol/(L·min) bc

【解析】

(1)①根據(jù)平衡常數(shù)=生成物平衡濃度冪次方乘積與反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積的比；

②利用平衡濃度與平衡常數(shù)的關(guān)系計(jì)算；

(2)根據(jù)原電池和電解池的工作原理來(lái)確定電極反應(yīng)、總反應(yīng)以及電極區(qū)域的現(xiàn)象；

(3)①根據(jù)方程式和K的含義書寫；根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響，判斷K的變化；

②根據(jù)圖中甲醇的變化量，求出氫氣的變化量，再根據(jù)v(H2)=計(jì)算；

③在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值；

(1)①可逆反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO的化學(xué)平衡常數(shù)K=；

②可逆反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO的化學(xué)平衡常數(shù)K===220，所以=220×10-4=0.022，這時(shí)HbCO的濃度>HbO2濃度的0.02倍；

(2)第一個(gè)裝置是原電池，Zn為負(fù)極，溶液中的O2在Ⅰ處得電子生成OH-，所以Ⅰ處溶液變紅色；第二個(gè)裝置是電解池，鐵為陽(yáng)極，溶液中的H+在Ⅳ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，水進(jìn)一步電離，最終達(dá)到平衡時(shí)IV附近溶液中OH-濃度增大，所以Ⅳ處溶液變紅色，故最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是I和IV；

(3)①對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K=，根據(jù)圖象可知：CH3OH的平衡時(shí)的物質(zhì)的量300℃>500℃，500℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度， K減��；

②在500℃，平衡時(shí)圖中甲醇的變化量為nB，所以反應(yīng)消耗的氫氣的量為：2nB，則v(H2)= mol/(L·min)；

③在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，則壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度都增大，因此正、逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值，則重新平衡時(shí)減小，所以合理選項(xiàng)是bc。