下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、 
實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
B、
檢查裝置氣密性
C、
利用排空氣法收集丙烷
D、
石油分餾
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),苯的性質(zhì),氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,氣體的收集,石油的分餾
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯，水浴加熱至50～60℃；
B．關(guān)閉止水夾，利用液面差檢驗(yàn)氣密性；
C．丙烷的密度比空氣大；
D．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出．
解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯，水浴加熱至50～60℃，圖中制備實(shí)驗(yàn)，溫度不合理，故A錯(cuò)誤；
B．關(guān)閉止水夾，利用長(zhǎng)頸漏斗中下段導(dǎo)管中液面與燒瓶中液面差在一段時(shí)間內(nèi)不變檢驗(yàn)氣密性，故B正確；
C．丙烷的密度比空氣大，則應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，且溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，冷卻水方向不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、氣密性檢驗(yàn)、氣體收集及蒸餾實(shí)驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：

（1）甲池中碳棒為
 
極，該電極反應(yīng)式：
 
．
（2）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這時(shí)因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）若乙池的電源連接方向開(kāi)始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在周期表中的位置是
 
，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式
 
，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）元素的原子得電子能力：Q
 
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）于R的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物．
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是
 
（填名稱）．
（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)
 
，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)
 
． 
 元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半徑（10-11m） 0.74 1.60 1.52 1.100.99  1.86 0.75 0.82
 最高或最低化合價(jià) +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 
．
（3）為了提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)寫(xiě)出可以采取的措施（要求寫(xiě)出兩個(gè)）
 
、
 
．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C． CuSO4溶液、D． Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電子云圖的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大
B、一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)過(guò)一次
C、氫原子電子云圖是球形的，故與其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)沒(méi)有方向性
D、電子云圖無(wú)法繪制，通常使用的是電子云輪廓圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A、150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B、75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液
C、150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液
D、75 mL 2 mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2004年4月30號(hào)出版的《Science》雜志報(bào)道了中國(guó)科學(xué)家鄭蘭蓀院士首次成功合成新型穩(wěn)定小富勒烯C50Cl10，外側(cè)連有10個(gè)氯原子（也使得碳原子由sp2雜化轉(zhuǎn)化為sp3），其形狀酷似太空船（如圖）．有關(guān)C50Cl10的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、C50Cl10摩爾質(zhì)量為950 g/mol
B、C50Cl10晶體是原子晶體
C、C50Cl10分子中含有25個(gè)碳碳雙鍵
D、C50Cl10分子中共用電子對(duì)數(shù)目為105個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子多少無(wú)關(guān)
B、氧化劑得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)
C、氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)不一定相等
D、反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有密切關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由于同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)完全相同
B、由于氦原子最外層未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)活潑
C、第三周期主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于它所處的族序數(shù)
D、ⅠA族元素均為金屬元素

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