(16分) 下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)
回答下列問(wèn)題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________,②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(2)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。
a.MnO2 b.FeCl 3 c.Na2SO3 d.KMnO4
若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時(shí),可放出2.9kJ能量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(3)工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì),請(qǐng)從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因 。 并寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式: 。
(4)甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子,且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B,該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式 ,乙的結(jié)構(gòu)式 ,甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí) 。(任舉一例即可)
(1)Na>Al> F HClO4>H2CO3>H2SiO3
(2) a b 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-197.2kJ·mol-1
(3)氧化鋁為離子晶體,破壞離子鍵需要較多的能量,加冰晶石能降低熔點(diǎn)
陽(yáng)極:2O2——4e-=O2 陰極 Al3++3e—=Al
(4) H—Cl 與H2在暗處就能化合或HF很穩(wěn)定
【解析】考查周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可以得出,①是氫元素,②碳元素,③氧元素,④氟元素,⑤鈉元素,⑥鋁元素,⑦硅元素,⑧氯元素,⑨硫元素。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(16分) 下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)
回答下列問(wèn)題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________,②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(2)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。
a.MnO2 b.FeCl 3 c.Na2SO3 d.KMnO4
若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時(shí),可放出2.9kJ能量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(3)工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì),請(qǐng)從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因 。 并寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式: 。
(4)甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子,且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B,該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式 ,乙的結(jié)構(gòu)式 ,甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí) 。(任舉一例即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省東陽(yáng)中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)
回答下列問(wèn)題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________,②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(2)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。
a.MnO2 b.FeCl 3 c.Na2SO3 d.KMnO4
若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時(shí),可放出2.9kJ能量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(3)工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì),請(qǐng)從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因 。 并寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式: 。
(4)甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子,且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B,該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式 ,乙的結(jié)構(gòu)式 ,甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí) 。(任舉一例即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)下表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中,元素c為 雜化,該分子是 分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)ci2分子的電子式為_________________________,ci2與ce2比較,沸點(diǎn)較高的是_____________(寫分子式)。
(4)第一電離能:h______i;電負(fù)性:g______b(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是 。
A.j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,屬于ds區(qū)元素 |
B.d的基態(tài)原子中,2p能級(jí)為半充滿,屬于p區(qū)元素 |
C.最外層電子排布式為4s1,一定屬于ⅠA族 |
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是ⅢA族或ⅢB族 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年四川省成都高新區(qū)高三9月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分) 下表為元素周期表的一部分,其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出元素⑦的基態(tài)原子排布式 ,元素⑧位于 區(qū)。
⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ,
(2)若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性,經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1:6:16,該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23,則其中所有雜化原子的雜化方式分別為 和 。
(3)元素④和⑥的第一電離能大小順序是 > (用元素符號(hào)表示)。請(qǐng)寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式 ,其VSEPR構(gòu)型為 。
(4)在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值,其主要原因是 。
(5)④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(每個(gè)球均表示1個(gè)原子,其中④顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為 。
⑧的常見離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為 ,
其水溶液顏色為 。
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