Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B﹣少一個(gè)電子層．B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．據(jù)此判斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符號(hào)）
（2）B﹣的電子排布式 ， A+的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）在A、B、D三種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是 ， 其離子還原性最強(qiáng)的是 ． （填離子符號(hào)）

Answer 1

【答案】
（1）Na；Cl；N；S
（2）1s22s22p63s23p6；
（3）Na+；S2﹣
【解析】解：B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；A+比B﹣少一個(gè)電子層，則A為Na；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子的外圍電子排布為ns2np3 ， 是第ⅤA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，為第ⅥA族元素，最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推知D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素；A+是Na+離子，D2﹣離子是S2﹣離子，（1）A是 Na，B是Cl，C是N，D是S，所以答案是：Na；Cl；N；S；（2）Cl﹣的電子排布式1s22s22p63s23p6 ， 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是：1s22s22p63s23p6； ；（3）在Na、Cl、S三種元素的簡(jiǎn)單離子中，電子層數(shù)越小半徑越小，所以半徑最小的是Na+ ， 其離子還原性最強(qiáng)的是S2﹣ ， 所以答案是：Na+；S2﹣ ．