Question

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

• A、向某FeCl₂溶液中加入Na₂O₂粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl₂溶液已氧化變質(zhì)
• B、取少量溶液X，加入適量新氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺
• C、粗略配制2mol?L^-1的NaCl溶液，稱58.5g NaCl，加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解
• D、溶液X中通入足量CO₂，未看到白色沉淀，則說明原溶液中一定不存在大量Ca²⁺或Ba²⁺

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．Na₂O₂有強氧化性；
B．原溶液可能直接含有三價鐵離子；
C．58.5gNaCl，其物質(zhì)的量為1mol，盛有500mL水的燒杯，溶液的體積約為0.5L；
D．正鹽是難溶的，碳酸氫鹽是可溶的．

解答： 解：A．Na₂O₂有強氧化性，能將FeCl₂氧化為氯化鐵，最終生成氫氧化鐵，故A錯誤；
B．原溶液中含有鐵離子向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液也變紅，取少量溶液X，加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，向其中加入適量新制氯水，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺，故B錯誤；
C．58.5gNaCl，其物質(zhì)的量為1mol，盛有500mL水的燒杯，溶液的體積約為0.5L，c=

n

V

=2mol/L，則可粗略配制濃度為2 mol?L^-1的NaCl溶液，故C正確；
D．通入足量CO₂，可能生成可溶性的碳酸氫鈣和碳酸氫鋇，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗、溶液的配制等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，題目難度不大．