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I．光伏組件采用高效率單晶硅或多晶硅光伏電池、高透光率鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合多邊框等材料，使用先進的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。

（1）下圖是太陽能電池板經太陽光照射前后內部電子的變化情況，圖乙中燈泡變亮，其中____(填寫“N”或“P”)是正極。

   

（2）右上圖是一個太陽能路燈，圖中的④是蓄電池。鎳氫電池就是這樣一種與太陽能電池配套使用的蓄電池，白天用于充電，夜間供電。這種蓄電池容量大，充電放電循環(huán)壽命也較長。該蓄電池的總反應為Ni(OH)2　        　NiOOH＋1/2H2↑。鎳氫電池的電解液采用30%的KOH溶液，白天充電反應時的陽極反應式為　　　　　　　　　　　　，夜間放電時，負極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

II．X、Y、Z、Q、R5種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q3種元素組成，常溫下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產甲

（3）Q的原子結構示意圖為           

（4）常溫下將R的單質通人甲溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為                                   

（5）若Y元素的單質能發(fā)生如右圖所示轉化，則Y元素是          。

已知：298K時，反應②生成1mol YZ2（g）時放出熱量283.O kJ·mol-1，

反應④生成1mol YZ2（g）時放出熱量393.5 kJ·mol-1，反應③的熱化學方程式為         

                                                 。

 (1) P  （1分）    (2)Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O（2分）　減�。�1分）　

(3)                            （1分）(4)                             （2分）

 

(5)    （1+2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河東區(qū)二模）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在工農業(yè)生產中有著非常重要的地位．
（1）工業(yè)上合成尿素的反應如下：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
ABC
ABC

A．采用高溫                B．采用高壓
C．尋找更高效的催化劑      D．減小體系內CO2濃度
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖I所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第
2
2
步反應決定，總反應進行到
55
55
min時到達平衡．
②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上圖II所示，則△H2
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在溫度70-95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應，化學方程式為
CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
-1627.2
-1627.2
kJ?mol-1
（4）尿素燃料電池結構如上圖III所示．其工作時負極電極反應式可表示為
CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義．已知：碘單質能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-．通過測平衡體系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得該反應的平衡常數(shù)．
I、某同學為測定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定（反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定時，可采用
淀粉
淀粉
做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
溶液由藍色變無色
溶液由藍色變無色
．
（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是
C
C
（填字母）．
A．方案可行．能準確測定溶液中的c（I2）
B．不可行．因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應
C．不可行．只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
Ⅱ、科研實踐中可采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即
c[I2(CCl4)]
c[I2(H2O)]
是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85．
回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是
0.085mol/L
0.085mol/L
．
（5）實驗測得上層溶液中c（I3-）=0.049mol?L-1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I2+I-?I3-的平衡常數(shù)K=
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外電子排布式為           。

（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為        。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是         （填字母）。

A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 

B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是              。

（5）Cu2O的熔點比Cu2S的            （填“高”或“低”），請解釋原因            。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

光伏組件采用高效率單晶硅或多晶硅光伏電池、高透光率鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合多邊框等材料，使用先進的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。
(1)鋼化玻璃的成分為____________（寫化學式）。
(2)光伏電池的能量轉換形式正確的是__________（填字母代號）。
a．化學能轉換為電能
b．光能轉換為化學能再轉換為電能
c．光能轉換為熱能再轉換為電能
d．光能轉換為電能
(3)下圖是太陽能電池板經太陽光照射前后內部電子的變化情況，圖乙中燈泡變亮，其中___（填寫“N” 或“P”）是正極。
(4)下圖是一個太陽能路燈，圖中的④是蓄電池。鎳氫電池就是這樣一種與太陽能電池配套使用的蓄電 池，白天用于充電，夜間供電。這種蓄電池容量大，充電放電循環(huán)壽命也較長。該蓄電池的總反應為：
Ni(OH)2NiOOH+1/2H2↑。
鎳氫電池的電解液采用30%的KOH溶液，白天充電反應時的陽極反應式為_______________，夜間放電時，負極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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