【題目】如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極.按要求回答下列問題.
(1)打開K2 , 合并K1 . B為極,A的電極反應為
(2)打開K1 , 合并K2 . E為極,F(xiàn)極的電極反應為 , 檢驗F極產生氣體的方法是
(3)若往U型管中滴加酚酞,進行(1)(2)操作時,A、B、E、F電極周圍能變紅的是 , 原因是

【答案】
(1)負; O2+4e+2H2O═4OH
(2)陰;2Cl﹣2e═Cl2↑;用濕潤的淀粉﹣KI試紙檢驗,試紙變藍則說明是氯氣
(3)AE; A極上O2放電產生OH,E極上水放電產生H2和OH,均導致電極區(qū)域呈堿性
【解析】解:(1)當打開K2,閉合K1時,鐵片、石墨和NaCl溶液構成原電池,負極為鐵,電極反應式為:Fe﹣2e═Fe2+,正極為石墨,正極的電極反應式為:O2+4e+2H2O═4OH,由于Fe2++2OH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,所以可觀察到的現(xiàn)象是:溶液中產生白色沉淀,然后變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,

所以答案是:負;O2+4e+2H2O═4OH;(2)當打開K1,閉合K2時,鐵片、石墨和NaCl溶液構成電解池,陰極為鐵,電極反應式為:2H++2e═H2↑,陽極為石墨,電極反應式為:2Cl﹣2e═Cl2↑,檢驗Cl2的方法是:用濕潤的淀粉﹣KI試紙檢驗,試紙變藍則說明是氯氣,

所以答案是:陰;2Cl﹣2e═Cl2↑;用濕潤的淀粉﹣KI試紙檢驗,試紙變藍則說明是氯氣;(3)由于A極O2得到電子產生OH,E極上水放電產生H2和OH,均導致電極區(qū)域呈堿性,所以A、E電極周圍遇酚酞變紅,

所以答案是:AE;A極上O2放電產生OH,E極上水放電產生H2和OH,均導致電極區(qū)域呈堿性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某單質A經(jīng)如下圖所示的過程,請回答下列問題:

(1)A為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體。

①A、D的化學式分別為:A__________ D__________

②工業(yè)生產中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成___________而污染環(huán)境。

③寫出B→C反應的化學方程式:__________________________________________

(2)C為淡黃色固體。

①C的電子式為___________,C中陰陽離子數(shù)目比為_________

②寫出C→D反應的離子方程式:___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地球上海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有海洋元素之稱,海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有:

(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中,把溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質。該方法涉及的反應有

______________(寫出離子方程式);

②3Br2+3CO32===+5Br+3CO2;

+5Br+6H+===3Br2+3H2O。

其中反應中氧化劑是________,還原劑是________

(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,使溴轉化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式:_______________。

(3)溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號)。

乙醇     四氯化碳     硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲苯的一氯代物有4種,則甲苯與氫氣完全加成后的產物的一氯代物應有( )

A. 7B. 2C. 4D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:

(實驗原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(實驗內容及記錄)

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請完成此實驗設計,其中:V1=________,V2=__________。

(2)實驗①、②探究的是_____________對化學反應速率的影響,根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結論是______________________________________。

(3)探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇________________(填實驗編號)。

(4)利用實驗1中的數(shù)據(jù),計算用KMnO4表示的化學反應速率為__________。

(5)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設,并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學提出的假設是__________________________________________。

②若該小組同學提出的假設成立,應觀察到_____________________________現(xiàn)象。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊都是單質,其中甲、乙、丙是常見金屬,丁和戊是氣體,且丁呈黃綠色.A~K是化合物.F是紅褐色沉淀,G是淡黃色固體粉末,D的溶液是藍色的,K是丁的氣態(tài)氫化物.已知乙和丙在周期表中位于同一周期,且丙原子最外能層電子構型為ns1 . 它們之間有如圖的轉化關系(部分反應物或產物省略).
回答以下問題:
(1)G的電子式:
(2)甲基態(tài)原子的電子排布式為 , 與同周期的金屬元素相比,第一電離能由小到大的順序是(用元素符號表示).
(3)反應②的離子方程式:
(4)乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為: . 檢驗該離子常用KSCN溶液.丙的外圍電子排布式為 , 在元素周期表中的位置為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖,下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是

A. 電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點

B. a、b、c 點的溶液中,離子濃度由大到小順序為a>b>c

C. d點所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數(shù)目最少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,只含有離子鍵,不含有共價鍵的是

A.CaCl2B.NH4ClC.KOHD.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( 。
A.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl
B.鉛蓄電池放電時,負極增重:Pb﹣2e+SO42=PbSO4
C.向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時,溶液變紅:CO32+2H2OH2CO3+2OH
D.明礬可用于凈水:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

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