化學概念是對化學現(xiàn)象與事實的總結和概括．下列說法中正確的是

A．分散系只包括溶液和膠體

B．丁達爾效應是光線通過膠體時能看到光亮的“通路”的現(xiàn)象

C．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與l mol物質(zhì)的質(zhì)量完全相同

D．物質(zhì)失電子的反應為還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值進行下列實驗：

（1）稱取wg草酸晶體，配成100．00 mL溶液。

（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol/LKMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）

回答下列問題：

①滴定時，KMnO4溶液應盛在__________（填酸式或堿式）滴定管中；

②若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值______（填偏高、偏低或無影響）；

③滴定終點時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是_____________________；

④若滴定終點時，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱為___________；B在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

（2）C的元素符號為______________，C的最高價氧化物的化學式為__________________。

（3）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧任城區(qū)高二上學期統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣

候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減

排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：，它所對應反應的化學方程式為 。

（2）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體

積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K = 。

②該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”）；

③若在500℃時進行，設CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化為 。

④800℃時,在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，

c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L,則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能確定”）。

（3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程中的能量變化如圖所示：

又已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=-99 kJ·mol-1，

請回答下列問題：

①圖中E1、E2分別表示 、 ，E3的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”或“降低”）△H （填“變大”、“變小”或“不變”）,理由是____________________。

②圖中△H= kJ·mol-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高一上12月階段測化學試卷（解析版） 題型：計算題

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高二上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作的說法正確的是

A．可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

B．中和滴定實驗中，左手控制滴定管的活塞，右手不斷搖動錐形瓶

C．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

D．在鐵制品上電鍍銅，鐵做陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是

A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NaNO2是氧化劑

D．N2既是氧化劑，又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

市場上經(jīng)常見到的一種鋰離子電池負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：

Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－Li＋

B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li＋向負極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中、臨川一中高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，正極反應為O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，則下列推斷正確的是

A．負極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性

C．該電池供應2 mol水蒸氣，同時轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．放電時負極有CO2生成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案