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下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A.分離乙醇和水 B.除去氯氣中的氯化氫 C.葡萄糖的銀鏡反應 D.石油的蒸餾

 

D

【解析】

試題分析:A選項乙醇和水互溶不能用分液的方法除去,B選項氣體的流向錯了,應是長導管進入短導管出來。這樣能使氣體與飽和食鹽水充分的接觸。C選項的銀鏡反應應在水浴中加熱。故答案選D

考點:考查化學實驗的基本操作的相關知識點

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是

A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)

B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+)

C.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:

c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體,溶液中:

c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中,錯誤的是

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產物有6種

B.含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物共有8種

C.與互為同分異構體的芳香族化合物有6種

D.菲的結構簡式為,可有5種一硝基取代物

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

乙酸乙酯可以做白酒勾兌用香料、人造香精。實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖7所示,主要步驟:①在a試管中按3∶2∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按圖7連接裝置,使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出乙酸乙酯。(加熱裝置略)

 

圖7 圖8 圖9

請回答下列問題:

(1)步驟①中,配制混合溶液的正確操作是 。

(2)步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用 。(填字母)

a. 降低乙酸乙酯的溶解度

b. 除去實驗中揮發(fā)出來的硫酸

c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

(3)圖7裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外,另一重要作用是 ,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是 。

(4)為充分利用反應物,提高乙酸乙酯產量,甲、乙兩位同學分別設計了圖8和圖9兩種裝置(乙同學待反應完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物)。你認為效果較好的是 。

(5)若實驗中用CH3CH218OH的乙醇與乙酸(CH3COOH)作用,此反應的化學方程式為 。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有機反應中,不屬于取代反應的是

A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH

C.CHCl3+HFCHFCl2+HCl

D.+Br2 +HBr

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

能將化學能轉化為熱能的是

A.光合作用 B.水力發(fā)電 C.燃煤取暖 D.燃料電池

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(4分)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 _____________(填序號,多選扣分)。

A.配制一定物質的量濃度溶液,定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大

B.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗

C.配制稀硫酸時,可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌

D.100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,即可將NaOH固體放在白紙上稱量

F.觀察鉀元素焰色反應的操作是:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察。

G.苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質的步驟如下:

步驟1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。

步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。

步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內滴加完后,用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4:放置1 h后,過濾、洗滌。

步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2O n=1~5)。

回答下列問題:

步驟3中加氨水后的離子方程式 。

(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應4~5 h,反應后期將溫度升到30 ℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是 。

②上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是 。

③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應選用 為指示劑,若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡,滴定后無氣泡(其他操作均正確),則所測CO2的量會 (填“偏大”“偏小”“無影響”)

④設3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO2平均值為a mol,則n值為 (用含a的表達式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產品進行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n= (選填1、2、3、4、5)。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)甲醇是重要的化工原料,在工業(yè)生產上的應用十分廣泛。

(1)利用太陽能或生物質能分解水制H2,然后可將H2與CO2轉化為甲醇。已知:

光催化制氫:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.5 kJ/mol ①

H2與CO2耦合反應:3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-137.8 kJ/mol ②

則反應:2H2O(l)+CO2(g) = CH3OH(l)+3/2O2(g)的ΔH= kJ/mol。

你認為該方法需要解決的技術問題有 (填字母)。

a. 開發(fā)高效光催化劑

b. 將光催化制取的H2從反應體系中有效分離,并與CO2耦合催化轉化

c. 二氧化碳及水資源的來源供應

(2)工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下(有關數(shù)據均為在298 K時測定):

反應I:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11。

反應II:CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ΔH2=-149.73 kJ/mol,K2=4.35×1029。

①從原子利用率看,反應 (填“I”或“II”。下同)制甲醛的原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看,反應 制甲醛更有利。

②下圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK(平衡常數(shù)的對數(shù)值)隨溫度T的變化。圖中曲線(1)表示的是反應 。

(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脫氮工藝進行處理,在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體。

①上述方法中,1 g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為 g。

②寫出加入甲醇后反應的離子方程式: 。

(4)甲醇燃料電池的工作原理如圖所示,則該電池負極的電極反應式為 。

 

 

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