Question

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe^2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑1是            ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：                                 ，                                ；

（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      ；

（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：

編號(hào)	猜           想
甲	溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe
乙	溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①

 

 

Answer 1

【答案】

（1）稀鹽酸(或稀硫酸溶液)；2Fe^2＋＋Cl2＝2Fe^3＋＋2Cl^－ ；

Fe^3＋＋SCN^－＝[Fe(SCN)]^2＋ （或Fe^3＋＋3SCN^－＝[Fe(SCN) ₃]）；

（2）少量的Fe^2＋被空氣中的氧氣氧化；

（3）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
或	取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液	如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的

 

【解析】

試題分析：（1）加入稀鹽酸(或稀硫酸溶液)可以使藥片充分溶解；氯水中存在氯氣分子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe^2＋＋Cl2＝2Fe^3＋＋2Cl^－ ；Fe^3＋＋SCN^－＝[Fe(SCN)]^2＋ （或Fe^3＋＋3SCN^－＝[Fe(SCN) ₃]）；

（2）少量的Fe^2＋被空氣中的氧氣氧化成了三價(jià)鐵離子故可以產(chǎn)生了血紅色現(xiàn)象；

（3）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
或	取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液	如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的

考點(diǎn)：本題考查了對(duì)藥品成份的探究，考查設(shè)計(jì)方案，分析解決問題的能力。