(14分)
氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途,下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下:
(1)混合①使用冰水的目的是 ;
(2)操作II和III的名稱是 , ;
(3)混合②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質(zhì),加入適量的試劑 (填化學(xué)式)后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì),控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________;
(5)t℃時,將HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0-10,下列說法不正確的是 ( )
A.向含有Cl- 和Br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液,一定先產(chǎn)生AgBr的沉淀
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)Κ≈816
(每空2分)
(1)降低體系的溫度,防止溴的揮發(fā)(2分)
(2)過濾,蒸餾(各2分)
(3) Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+(2分)
(4) CaO或Ca(OH)2或CaCO3,確保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氫氧化鋁溶解(各2分)
(5)AB(2分)
【解析】
試題分析:(1)Br2氧化SO2放出很多熱量,溴易揮發(fā),使用冰水,降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),使反應(yīng)完全。
(2)由工藝流程可知,操作Ⅱ分離固體與液體,應(yīng)是過濾;操作Ⅲ為互溶的溶液組分的分離,應(yīng)是蒸餾。
(3)混合②中加入Na2SO3,Na2SO3具有還原性,被Br2氧化,所以離子方程式為:Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+
(4)目的是制取CaBr2,通過控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+,為了防止新雜質(zhì)的進(jìn)入,應(yīng)加入含Ca元素且能與H+反應(yīng)的物質(zhì),如CaO或Ca(OH)2或CaCO3;控制溶液的PH約為8.0時,Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀而除去,所以控制溶液的PH約為8.0的目的是確保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氫氧化鋁溶解。
(5)A、根據(jù)圖中c點坐標(biāo)可求出AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7= 4.9×10-13,小于AgCl的Ksp,但選項中沒有給出Cl?和Br?濃度,所以不一定先產(chǎn)生AgBr的沉淀,錯誤;B、在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,沉淀溶解平衡移動后溶液仍為飽和溶液,不可能由c點到b點,錯誤;C、a點在溶解平衡曲線以下,所以a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液,正確;D、在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)Κ=c(Cl?)/c(Br?)= c(Cl?)?c(Ag+)/c(Br?) ?c(Ag+)=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)= 4×l0-10/4.9×10-13≈816,正確。
考點:本題考查化學(xué)流程的分析、基本操作、除雜、沉淀溶解平衡。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省高二(下)期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
羰基硫(OCS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體,分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,高溫下分解為CO和S。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.OCS、CO2、CO、S晶體類型相同
B.OCS高溫分解時,碳元素化合價升高
C.OCS中含有1個σ鍵和1個π鍵
D.22.4 L OCS中約含有3×6.02× 1023個原子
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息:
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
請判斷以下敘述正確的是( )
A.氫化物的沸點為H2T<H2R B. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
C.與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)Q比單質(zhì)L快 D.M與T形成的化合物具有兩性
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1 |
Y | 其原子L層電子數(shù)是K層3倍 |
Z | 其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),生成的陰陽離子電子數(shù)相同 |
W | 其單質(zhì)在Y2中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
T | 其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6 |
回答下列問題:
(1)Y、Z、W三種元素所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是 (用離子符號表示);T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(2)X、Z兩元素可形成化合物ZX3,其晶體中化學(xué)鍵類型有 ,晶體類型為 。
(3)T元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 H2Y的沸點比H2W高的原因是 。
(4) Z2 WY3溶液呈 性,其原因是(用離子方程式表示) 。
(5)已知25℃、101 kPa下:
①2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y(s) △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s) △H1=-511KJ/mol
則1mol Z2 Y2(S)與足量Z(s)反應(yīng)生成Z2 Y(s)的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷說法中正確的是
A.該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3
B.該物質(zhì)分子中含有鍵和鍵
C.該物質(zhì)的熔、沸點比食鹽高
D.該物質(zhì)22g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是
A.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為:
2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的。請回答:
(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式__________________,C原子的價電子排布式________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。
(3) A、B、C的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是________。
(4)AC4的結(jié)構(gòu)式為________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
中心原子采取sp2雜化的是 ( )
A.NH3 B.BCl3 C.PCl3 D.H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表有8個主族 B.元素周期表有7個周期
C.短周期是指第一、二周期 D.IA族的元素全部是金屬元素
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