溶解并不僅僅是簡單的將溶質(zhì)分散到溶劑中，它還包含著復(fù)雜的過程，下列有關(guān)溶解過程的說法錯誤的是（　�。�
A．從溶解的整個過程來看，既包含著物理變化，又包含著化學(xué)變化
B．氯化鈉溶于水達到飽和后，溶解過程并沒有停止
C．只要溶解過程發(fā)生，就一定能建立溶解平衡
D．將K37Cl投入到K35Cl的飽和溶液中，溶液中K35Cl的質(zhì)量會減小
A．一般說，任何物質(zhì)的溶解過程都包括物理變化和化學(xué)變化，即擴散過程為物理變化，水合過程為化學(xué)變化，故A正確；
B．飽和溶液中建立了沉淀溶解平衡，溶解速率與沉淀速率相等，但沒有停止，故B正確；
C．溶解過程雖然發(fā)生，但是若沒達到飽和，則溶解速率大于沉淀速率，不能建立溶解平衡，故C錯誤；
D．將K37Cl投入到K35Cl的飽和溶液中，由于存在沉淀溶解平衡，溶解過程和沉淀過程同時存在，K37Cl溶解的同時會有K35Cl析出，故溶液中K35Cl的質(zhì)量會減小，故D正確；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(    )
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的,溶解度一定小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）輕燒后的產(chǎn)物為______．
（4）如何檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是______．
（5）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式為______．
（6）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說明）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B．圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液
C．向c點的溶液中加入0.1mol?L-1Hg（NO3）2，則c（S2-）減小
D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）　（37℃時，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37°時，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為______．
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應(yīng)②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol?L-1，該病人尿液的c（H+）為______，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：______．
（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為______．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融．請用化學(xué)用語和簡要的文字說明其原因：______．
（6）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－ ==Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：                          。
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是        ；電極b處的電極反應(yīng)式：                   。
（3）由反應(yīng)2H2 + O2 2H2O ，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負極                       ，正極                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O       O2+2H2O+4e-═4OH-下列說法錯誤的是
A．氫氣在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率能達到100%

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