下列敘述正確的是（　�。�
A、SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B、酸式鹽的水溶液呈酸性
C、醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大
D、凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電；
B、有些酸式鹽的溶液呈酸性，有些酸式鹽的溶液呈堿性；
C、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離需要吸熱以及溫度對平衡的影響；
D、根據(jù)鹽的類型以及水解規(guī)律來解答；
解答： 解：A、SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是亞硫酸，而不是SO2，所以SO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、有些酸式鹽的溶液呈酸性，如硫酸氫鈉，有些酸式鹽的溶液呈堿性，如碳酸氫鈉，故B錯誤；
C、醋酸的電離過程吸熱，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即正向移動，所以溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大，故C正確；
D、若為強酸強堿鹽，鹽不水解，溶液呈中性，若為強酸弱堿鹽，鹽水解，溶液呈酸性，故D錯誤．
故選C．
點評：本題主要考查了電解質(zhì)的判斷、鹽溶液的性質(zhì)、電離平衡等，難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離需要吸熱．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖關(guān)系及實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A是
 
，B是
 
，G是
 
，X是
 
（均填化學(xué)式）．
（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、實驗室制取NO2：Cu+4H++2NO
 
-
3
=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3++4NH3+4H2O=4NH
 
+
4
+[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NA個
B、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個
C、常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中含有兩種溶質(zhì)--氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨做電極電解該溶液時，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是（　　）
A、陰極只析出氫氣
B、陽極先析出氯氣后析出氧氣
C、電解最后階段為電解水
D、電解過程中溶液的PH不斷增大，最后PH為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案的設(shè)計中，可行的是（　　）
A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-
B、某氣體通入澄清石灰水溶液能使其變渾濁，該氣體一定是CO2
C、向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液含NH4+
D、某氣體通入滴有紫色石蕊試劑的水中，若水變?yōu)榧t色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應(yīng)；③把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B→導(dǎo)線→D，則下列關(guān)于金屬活動由強到弱順序正確的是（　　）
A、B＞A＞C＞D
B、A＞B＞D＞C
C、A＞B＞C＞D
D、B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2．若A、D混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，放熱△H3，則A、D的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、
△H2-△H3
△H1-△H3
B、
△H3-△H2
△H1-△H3
C、
△H3-△H2
△H3-△H1
D、
△H1-△H3
△H3-△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機化合物A主要用于藥物制造．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣．由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備A物質(zhì)，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精．在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式
 
，C的電子式為
 
．
（2）A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）A在750～800℃分解的方程式為
 
，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是
 
．
（4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學(xué)原理．
 
 
．
（5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如圖：

①步驟①中操作名稱是
 
．
②試用平衡移動原理解釋步驟②中減壓的目的是
 
．
（6）寫出D的重氫化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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