Question

常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO₄?5H₂O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為2.0g/cm³．（保留一位小數(shù)）
求：
（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

（1）CuSO₄的物質(zhì)的量為：

12.5g

250g/mol

=0.05mol，電離產(chǎn)生的Cu²⁺和SO₄^2-均為0.050mol，故陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）溶液的體積為：

12.5g+27.5g

2000g/L

=0.02L，故CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為：

0.050mol

0.02L

=2.5mol/L，
答：CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；
（3）取出溶液中含溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，
故稀釋后溶液的體積為：

0.05mol

1.00mol/L

=0.05L，即體積為50ml．
答：稀釋后溶液的體積是50ml．