【題目】高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：

下列判斷無法確定的是

A.PAFC因水解而能凈水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色

C.試劑X具有氧化性D.乙溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

廢料中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl3，由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成，不能確定是存在Fe2+還是Fe3+或是二者都有，加入X應(yīng)為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+，加入NaOH溶液后，調(diào)節(jié)溶液pH，可生成目標(biāo)物，以此解答該題。

A、[AlFe（OH）nCl6-n]m可水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用于凈水，故A不選；

B、由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成，不能確定是存在Fe2+還是Fe3+或是二者都有，則加入KSCN溶液后溶液不一定成血紅色，故B選；

C、加入X應(yīng)為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+，因[AlFe（OH）nCl6-n]m中Fe為+3價(jià)，可起到凈水劑的作用，故C不選；

D、如呈強(qiáng)堿性，則不可能生成[AlFe（OH）nCl6-n]m，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，因此乙溶液呈酸性，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家格哈德·埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下：

下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是

A. 該過程表明,在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

B. 在催化劑的作用下,反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂

C. 過程②需吸收能量,過程③則放出能量

D. 常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行,是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液A主要含CO32-、Ni2＋、SO42-、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九種離子中的七種。將A中金屬元素進(jìn)行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請根據(jù)題給信息填空：

(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。

(2)已知“濾渣1”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)常溫下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11mol·L－1，則c(Mg2＋)＝________。

(4)假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng)，欲檢驗(yàn)濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗(yàn)________(填離子符號)。

(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量，取20.0 g礦石，按上述流程操作，將________(填“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2＋，然后將所得溶液稀釋到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，經(jīng)計(jì)算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后
的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2mL

3滴

淺藍(lán)綠色沉淀

5～6

淺藍(lán)綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍(lán)色沉淀

7～8

黑色沉淀

3

1mL

1mL

藍(lán)色懸濁沉淀較少

9～10

紅褐色沉淀

4

b

2mL

藍(lán)色懸濁沉淀較多

11～12

紅色沉淀

5

1mL

3mL

藍(lán)紫色溶液

12～13

----

(1)上表中a、b應(yīng)為（填字母序號）。___________________

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

(2)查閱資料可知，實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀的主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________�；趯�(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時(shí)____________。

(3)小組同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據(jù)是___________。

(4)由實(shí)驗(yàn)4可以得出結(jié)論：當(dāng)NaOH的用量較大時(shí)，新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2O紅色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

�。畬�(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(6)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液（[Cu(OH)4]2-），由此提出問題：[Cu(OH)4]2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問題，合理的實(shí)驗(yàn)步驟是__________________基于上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí)，需控制體系的pH>10。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_____。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，還含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__molKMnO4。

（3）雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的物質(zhì)是_____。

（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450℃～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的是 ( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度（雜志不參與反應(yīng)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填字母)稱量。

A.小燒杯中　　　　 B.潔凈紙片上　　　 C.托盤上

（2）滴定時(shí)，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用________作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在_______（填“甲”或“乙”）中。該同學(xué)選用酚酞做指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：_______________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是_______________。

滴定次數(shù)

待測溶液

體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

10.50

第二次

10.00

4.10

14.00

第三次

10.00

2.50

14.00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，則滴定結(jié)果______________。

②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果______________。

③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

D. 當(dāng)溶液的pH =9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知該條件下，將1molCO2通入1L2molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJmol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJmol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJmol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJmol-1

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同步練習(xí)冊答案