【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,采用了不同的實驗方法(裝置如圖所示)。
(1)根據(jù)上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)____。
(2)圖Ⅲ所示實驗能夠鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為_______。
(3)圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的物質為__________,實驗過程中的現(xiàn)象為________。
【答案】Ⅱ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 碳酸氫鈉 a中石灰水變渾濁,b中石灰水不變渾濁
【解析】
(1)碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行,鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;
(2)碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳;
(3)根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質可知,為便于比較,B中受熱溫度低而易分解。
(1)Ⅰ裝置反應現(xiàn)象相同;Ⅱ裝置,向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成,隨著鹽酸的不斷滴加,后產(chǎn)生氣泡,向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡,所以能夠達到實驗目的是Ⅱ;
(2)III中碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳,碳酸鈉不能,反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)碳酸鈉直接加熱在較高的溫度下不分解,而碳酸氫鈉不直接加熱在較低的溫度下就能分解,可以說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定、碳酸鈉穩(wěn)定,否則不能證明兩者的穩(wěn)定性的強弱關系。所以試管B中裝入的固體是碳酸氫鈉,觀察到現(xiàn)象為a中石灰水變渾濁,b中石灰水不變渾濁。
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【題目】實驗室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列有關容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是_______。
A.使用容量瓶之前應檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻
(3)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g;
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1。
(4)在配制硫酸溶液時:
①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用______mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是___________________________________________________________________________。
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【題目】一種利用生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。
下列說法正確的是
A. M為電源的負極,N為電源的正極
B. 裝置工作時,電極a周圍溶液的pH降低
C. 裝置內(nèi)工作溫度越高,NH4+的脫除率一定越大
D. 電極b上發(fā)生的反應之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O
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【題目】有機物Q是一種治療關節(jié)炎的止痛藥,合成Q的路線如下:
(1)A的名稱為_______________。D中官能團的名稱為_________________。
(2)E→F的反應類型為_______________。G→M的反應類型為_______________。
(3)B與(ClCH2CO)2O反應生成C和另一有機物H,該反應的化學方程式為_______________。
(4)有機物J為M的同分異構體。J有多種結構,寫出滿足下列條件的J的所有結構簡式____________。
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應
③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰,且峰面積之比為9:2:2:2:1
④酸性條件下能發(fā)生水解反應,且水解產(chǎn)物之一能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應
(5)請寫出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料合成的路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題干):__________________________。
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【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液,并在電池間不斷循環(huán)。下列有關說法正確的是
A. 充電時n接電源的負極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側
B. 放電時每轉移1mol電子負極區(qū)溶液質量減少65g
C. 充電時陰極的電極反應式為Br2+2e-=2Br-
D. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時正負極也隨之改變
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)實驗室實現(xiàn)“步驟II”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等;該步驟是為了除去_______(填相關物質的化學式)。
(2)檢驗步驟III已經(jīng)進行完全的操作是_______________________。
(3)步驟V的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是______________;該步驟中反應生成FeCO3的離子反應方程式為___________。
(4)步驟VI中發(fā)生反應的化學反應方程式為____________________。
(5)步驟V中,FeCO3達到沉淀溶解平衡時,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,應控制溶液的pH≤_____(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。
(6)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數(shù),稱取ag樣品,充分“酸溶” “水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為______。
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【題目】某學習小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。
(1)A中試劑為________。
(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是___________。
(3)將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性,上述操作的順序是___________ (填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應__________。
(4)若實驗用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質量為cg,則鋁的相對原子質量為________。
(5)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
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【題目】濃度均為0.1mol/L體積均為Vo的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨V的變化關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A. HX的酸性比HY的弱,且HY是強酸
B. NaX溶液中存在關系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)
C. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a=b
D. ,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
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【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實催熟劑
②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應,再脫水生成不飽和醛:
請回答下列問題:
(1)K的名稱是_______;G中含有的官能團名稱是_______ 。
(2)寫出D→E的化學方程式_______ 。
(3)A-B的反應類型是_______;M的結構簡式是_______ 。
(4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。
①遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應;
②能發(fā)生銀鏡反應;
③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結構。
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______。
(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機試劑合成1-丁烯,完善以下合成路線(用結構簡式表示有機物,箭頭上注明試劑和反應條件)______。
CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2
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