13．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

分析 同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．同周期自左而右原子半徑逐漸減�。�
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8．

解答 解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Z＞Y＞X，故B正確；
C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z最低負(fù)化合價(jià)分別為-1、-2、-3，負(fù)化合價(jià)的絕對值依次增大，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，為高考常見題型，側(cè)重對元素周期律的考查，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g Na2O2的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣在任何反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL H2O中含水分子的個(gè)數(shù)約為1.24NA
D．17g NH3溶于水后溶質(zhì)NH3的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACl2　（g）　HCl（g）飽和NaCl溶液、濃硫酸洗氣
BNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）過量NaOH溶液洗液
C鐵粉（s）鋁粉（s）過量NaOH溶液過濾
DFeCl3（aq）AlCl3（aq）過量氨水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
B．N原子的軌道表示式： 違反了泡利不相容原理
C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O
B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）有1H、2H、3H三種原子：
1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3；
2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1；
3）1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是0：3：4；
4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．
（2）氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：此空多余
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
1）RO3n-中R的化合價(jià)為+5價(jià)，n值為1．
2）R元素最外層電子數(shù)為7個(gè)，在周期表的ⅦA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜．
現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分．已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為ACEDB
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，排除裝置中的空氣，目的是：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
②實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色．
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4（濃）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的有機(jī)物G，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，消耗它們的物質(zhì)的量之比為3：3：1
B．所有碳原子可能共平面
C．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D．能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：
A+B $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
（1）若A是一種鈉鹽，該反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．該化學(xué)
上工業(yè)稱為氯堿工業(yè)（選填：硫酸工業(yè)  氯堿工業(yè)  塑料工業(yè)），化學(xué)工業(yè)上電解A、B混合物時(shí)要使用下列試劑（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等干擾離子，試劑的添加順序依次為（用最簡潔的語言如：過量、適量描述用量要求）：
過量BaCl2、過量Na2CO3、過量NaOH、過濾后向?yàn)V液中加入適量HCl．在25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，則$\frac{a}$=10x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)乙醇中水的存在．該反應(yīng)中電極上會析出紅色固體．則其電解反應(yīng)方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
 （3）現(xiàn)有有一種新型的高能電池--鈉硫電池（熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：2Na+xS $?_{充電}^{放電}$Na2Sx，
用該電池作電源電解（如圖）含有 0.2mol上述（1）題中A鹽溶液500ml時(shí)，若此電池工作一段時(shí)間后消耗23g Na．則原電池的正極反應(yīng)為XS+2e-=Sx2-；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為13．

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