17．恒溫下某密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，并達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　　）
A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動(dòng)，O2的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
C．若容器體積不變，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
D．若容器壓強(qiáng)不變，再充入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到新平衡時(shí)c（SO2）增大

分析 A、充入O2，平衡向右移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，但是含量降低；
B、容器體積不變，充入稀有氣體，反應(yīng)物生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小．
D、壓強(qiáng)不變，1 mol SO2和0.5 mol O2，等效充入1mol三氧化硫，根據(jù)等效平衡，二氧化硫濃度不變；

解答 解：A、若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動(dòng)，三氧化硫物質(zhì)的量增加，但是氣體的總體積也增大，三氧化硫的含量反而降低，故A錯(cuò)誤；
B、若容器體積不變，充入Ar，反應(yīng)物和生成物的濃度沒有變化，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，故C正確；
D、若容器壓強(qiáng)不變，1 mol SO2和0.5 mol O2，等效充入1mol三氧化硫，根據(jù)等效平衡，二氧化硫的含量不會(huì)變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意容器體積不變，充入稀有氣體，化學(xué)平衡不移動(dòng)，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）．
（1）NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1．
請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3
（2）實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等．
在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是除去裝置中的空氣和水蒸氣．
（3）第②步分離采用的方法是過濾．
第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是蒸餾．
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）═NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列指定微粒的數(shù)目可能不等的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的氯氣和液氯中含有的分子數(shù)
B．等質(zhì)量的紅磷和白磷中含有的原子數(shù)
C．同溫、同體積的CO和NO的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成1.6mol CO2和1.0mol H2O．試回答：
（1）烴A的分子式為C8H10；
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成4.0mol CO2，則有53g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣117.6L
（3）若烴A是芳香化合物，其一氯取代物只有兩種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如圖1

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖2所示．回答下列問題：
（1）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl11.7g．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為35℃（33℃～40℃均可）．
（4）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是加熱樣品，并收集試管口產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使溶液濃度偏低的是（　�。�
A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線D．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸，二氧化硫B．BaCO3，氨水C．鹽酸，酒精D．熔融的氯化鉀，水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是（　　）
A．硫B．氧C．氮D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時(shí)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”）．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2；溫度為T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用：
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成lmol NH3（g）過程中能量變化示意圖，圖中E1、E2分別表示的意義是正反應(yīng)的活化能、逆反應(yīng)的活化能
②請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（Q1-Q2）kJ/molH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1 mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為-1220 kJ/mol．

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