茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定．我國(guó)科技工作者研制出以鋁、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中①電子由外電路流向鋁電極②鋁是負(fù)極③海水是電解質(zhì)溶液 ④鋁電極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的是（　�。�
A、②③B、②④C、①②D、①④
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電極材料的活潑性判斷兩極，鋁較鐵活潑，所以鋁作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt-Fe合金作正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由鋁電極經(jīng)外電路流向正極等．
解答： 解：①由于鋁較鐵活潑，所以鋁作負(fù)極，Pt-Fe合金作正極，電子由鋁電極經(jīng)外電路流向正極，故①錯(cuò)誤；
②由于鋁較鐵活潑，所以鋁作負(fù)極，故②正確；
③電極在海水中，海水中含有大量的電解質(zhì)，故③正確；
④鋁合金為負(fù)極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的構(gòu)成及電極反應(yīng)的判斷，明確金屬的活潑性及原電池原理即可解答，題目難度較�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、銅片加入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家成功研制出一種新的氧分子（O4），關(guān)于O4說法正確的（　　）
A、與O2互為同位素
B、與O2互為同分異構(gòu)體
C、是氧元素的新單質(zhì)
D、它不是氧的一種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，據(jù)下表判斷敘述正確的是（　　）
元素代號(hào) A B C D E F G
原子半徑/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071
主要化合價(jià) +1 +2 +2 +3 +6、-2 -1 -1
A、單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E
C、B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
D、單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篈＞C＞B＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年北京等大部分城市遭遇霧霾天氣，你認(rèn)為相關(guān)的首要污染物是（　�。�
A、二氧化硫B、二氧化碳
C、二氧化氮D、可吸入顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、C+H2O═CO+H2
C、2F2+2H2O═4HF+O2
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、少量金屬鈉保存在煤油中
B、燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中
C、向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
D、SO2和CO2氣體都可以使澄清的石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH的大小關(guān)系是Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO＞CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義．

（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H=-90.1kJ?mol-1在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①p1
 
p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如下圖所示．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO2若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，所得溶液呈
 
性．

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