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【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：

(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關說法中錯誤的是（ ）

A. 上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B. 上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅

C. 上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4

D. 反應(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP

【答案】B

【解析】

A. 上述兩個反應中，水中各元素化合價均不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確；

B. 2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4反應中，氧化劑只有CuSO4；11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，氧化劑是P、CuSO4，故B錯誤；

C. 上述兩個反應中，都是P元素化合價升高，氧化產物都是H3PO4，故C正確；

D. 反應(2) 11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2S中，15molCuSO4參加反應，銅離子得到15mol電子，所以15molCuSO4氧化3molP，當1molCuSO4可氧化1/5molP，故D正確。選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，在A裝置中將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，燒瓶中發(fā)生反應的原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。

(2)B瓶中試劑的作用是除去氯氣中含有的氯化氫氣體，C瓶中試劑的作用是______。

(3)玻璃管D中的反應方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：

Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質。

Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。

Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體。

Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。

資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應（Mn的化合價既升高又降低）。

（1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是___________________。

（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化學方程式是______________________________。

（3）Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_________________。

（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是_____________________。

（5）將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4，裝置如圖：

①b極是______極（填“陽”或“陰”），D是_______________。

②結合電極反應式簡述生成KMnO4的原理：_______________________________。

③傳統(tǒng)無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是______。

（6）用滴定法測定某高錳酸鉀產品的純度，步驟如下：

已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，摩爾質量：Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。

�。Q取ag產品，配成50mL溶液。

ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。

ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL（雜質不參與反應）。

滴定終點的現象為_______________，產品中KMnO4的質量分數的表達式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現有下列物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質的是___________（填序號，下同），屬于強電解質的有____________，屬于弱電解質的有________________，能導電的物質有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應。在此實驗過程中，此實驗中觀察到的現象有___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是（ ）

A.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO

B.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

C.大理石溶于鹽酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－

D.鐵粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據物質所處的類別，以及是否具有氧化性或還原性能幫助我們認識其化學性質。

（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。

試劑：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一種酸性氧化物）→Na3PO4的離子方程式：___；

②SO2→H2SO4的離子方程式：___；

③(NH4)2CO3→Na2CO3的離子方程式：___。

（2）根據如圖所示物質的轉化信息書寫相應的反應方程式。

①“反應Ⅰ”的條件是高溫，寫出該反應的化學方程式：___；

②“反應Ⅱ”的條件是1700℃，寫出該反應的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銀膠體中的分散質粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結合而成的集合體，向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達爾現象，則下列分析正確的是

A．該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小

B．該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間

C．該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑最大

D．各區(qū)域AgCl的大小相同，但只有B區(qū)域中分散質的大小介于1~100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數目為NA

B. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數目為NA

C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應后轉移電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用CH3CH2OH分兩步制備1，2-二溴乙烷現用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

物質名稱

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/(g·cm－3)

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生的化學方程式為_________________________________，反應類型為________，在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填字母)。

a 引發(fā)反應　 b減少副產物乙醚生成 c 防止乙醇揮發(fā) d加快反應速率

(2)在裝置C中應加入________(填字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3) 裝置D中實驗現象為_______________。

(4)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在________(填“上”或“下”)層。

(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________________。

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