下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、35Cl和37Cl
B、金剛石和石墨
C、丁烷和2-甲基丙烷
D、甲烷和丁烷
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,同位素及其應(yīng)用,同素異形體
專(zhuān)題：
分析：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，注意把握好三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物．
解答： 解：A、35Cl和37Cl是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石和石墨是碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C、丁烷和2-甲基丙烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C正確；
D、甲烷和乙烷，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素等基本概念，難度不大，明確這幾個(gè)概念的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性
B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯離子與溴離子的氧化性強(qiáng)弱
C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑，以保持鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有碳碳雙鍵、羰基、羧基
B、苯環(huán)、羥基、羰基
C、有羰基、羧基、酯基
D、有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羧基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.4g鎂與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)．求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．
（3）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：
 
理由是
 

（2）Y是
 
，Z是
 
，W是
 

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．寫(xiě)出該化合物的名稱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．當(dāng)有1mol Na2O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種濃度不同的NaOH溶液，c（H+）分別為1.0×10-14 mol?L-1和1.0×10-12 mol?L-1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c（H+）約為（　�。�
A、0.5×（10-14+10-12） mol?L-1
B、5×（10-15+10-11） mol?L-1
C、2.0×10-1 mol?L-1
D、2.0×10-14 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究學(xué)習(xí)小組利用如圖1裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及有關(guān)產(chǎn)物性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)．

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5mL濃硫酸．打開(kāi)K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K．
②實(shí)驗(yàn)觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時(shí)間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱．
回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中白色固體是
 
（填化學(xué)式），C中CCl4的作用是
 
．
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)．寫(xiě)出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（3）分離出C中的上層液體的操作名稱為：
 
．
（Ⅱ）依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．用如圖2所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物，向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液，經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方式
 
．
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是
 
．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度，用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是
 
．
②寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，并闡述理由
 
．

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