下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、膠體粒子的直徑介于1～100 nm之間
B、膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系
C、膠體都是膠狀粘稠的液體
D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：A、分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm～100 nm之間的分散系叫做膠體；
B、溶液與膠體均屬于混合物，只是膠體中微粒直徑較大；
C、膠體可以是液體也可為氣體、固體；
D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
解答： 解：A、膠體分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間，故A正確；
B、膠體屬于混合物，膠體中微粒直徑大小介于1-100nm之間，小于1nm的稱為溶液，故B正確；
C、按分散介質(zhì)的聚集狀態(tài)分，膠體可為氣溶膠、液溶膠、固溶膠，如霧為氣溶膠，故C錯(cuò)誤；
D、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的重要性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3
其核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）有兩個(gè)，如圖（一）所示：

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是
 
．
A．CH3CH3           B．CH3COOHC．CH3COOCH3       D．CH3OCH3
（2）化合物A分子式是C3H7Br，B的分子式是C4H9Br． A的核磁共振氫譜圖和圖
（一）相似，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，B的核磁共振氫譜圖和 圖（二）相似，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，
（3）芳香烴C8H10共有
 
同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)2個(gè)峰值（信號(hào)）的物質(zhì)名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、燃料電池是將燃料燃燒產(chǎn)生的熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、鉛蓄電池在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室
D、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六種氣體中，符合下列要求的是：（填序號(hào)）
（1）屬于酸性氧化物的是
 
；
（2）能使品紅溶液褪色的是
 
；
（3）通入石蕊試液先變紅后褪色的是
 
；
（4）能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是
 
；
（5）能與Br2水反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、H2O
B、BF3
C、CCl4
D、C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量
B、加入催化劑，圖中E和△H都減小
C、圖中△H=-99kJ?mol-1
D、SO3（g）?
1
2
SO2（g）+O2（g）△H=+99kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是
 
，被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是
 
，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定條件下合成氨氣．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol?L-1．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol?L-1，加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿足：
（1）體積恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z
 
壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z
 

（2）體積恒定時(shí)：若X=0.65，Y
 
，Z
 
壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0.65，Y
 
，Z
 

（3）壓強(qiáng)恒定時(shí)，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
．

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