【題目】下表是元素周期表的一部分,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
⑴在這些元素中,最活潑的非金屬元素是___________,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______________。
⑵表中金屬性最強的元素是_______________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _______________________ 。
⑶表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是__________,呈兩性的氫氧化物是______。
⑷元素⑩的元素符號為 ____________ ,元素⑦的原序數(shù)為_________。
⑸在①~③元素中,原子半徑最大的是_____________,原子半徑最小的是_____________。
⑹十種元素中有一種元素的氫化物水溶液呈堿性,該氫化物的電子式為________。
【答案】F Ar K HClO4 Al(OH)3 Br 17 C F
【解析】
由元素在周期表中位置可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br,據(jù)此解答。
(1)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是F,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar;
(2)表中金屬性最強的元素是K,核電荷數(shù)為19,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)C、N、S、Cl和Br中氯元素非金屬性最強,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4,Al(OH)3能和酸反應(yīng)生成鹽和水,也能和NaOH反應(yīng)生成鹽和水,是兩性氫氧化物;
(4)元素⑩為溴,元素符號為Br;元素⑦為氯元素,其原子序數(shù)為17;
(5)C、N、F為同周期主族元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑最大的是C,原子半徑最小的是F;
(6)NH3的水溶液呈堿性,NH3是共價化合物,則電子式為。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA
B. 標(biāo)準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA
C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA
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【題目】維生素C(又名抗壞血酸,分子式為C6H8O6)具有較強的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可用已知濃度的標(biāo)準I2溶液進行滴定(弱酸性性環(huán)境)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H8O6+I2 = C6H6O6+2HI具體測定步驟及測得數(shù)據(jù)如下:取10 mL 6 mol·L-1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000 g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中,加入1mL指示劑,立即用濃度為0.0500 mol·L-1的標(biāo)準I2溶液進行滴定到終點,消耗21.00 mL I2溶液。
(1)實驗中的指示劑是____________確定達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________。
(2)盛裝標(biāo)準I2溶液的是_________(酸式或堿式)滴定管,若滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)(其它操作正確)則滴定結(jié)果_______(偏高、偏低或無影響)。
(3)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是_____________。
(4)計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)____________(要求列式,且式中各物理量帶單位)。
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【題目】分解水制氫的一種原理如圖,下列關(guān)于該原理的說法正確的是( )
A.反應(yīng)過程中化合價改變的元素共有H、O、S
B.涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng),且步驟Ⅲ是HI的分解
C.理論上,每生成16gO2,就能得到標(biāo)準狀況下22.4LH2
D.理論上,每分解18gH2O,就需向體系內(nèi)再補充32gSO2
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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否設(shè)計成原電池A._____,B._____。(填“能”或“不能”)
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是____________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲________乙(填“>”、“<“或“=”)。
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式_________________________。
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,氫氣為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入__極(填a或b),電子從____(填a或b)極流出。
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【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
(1)A是________,B是________,E是_________。
(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3)寫出D元素原子的價電子排布圖____________________。
(4) 元素B與D的電負性的大小關(guān)系是___________,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。(填“>”、“<”或“=”)
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___未成對電子數(shù)為___個。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___,丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為____個。
(3)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為___。
(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為___。
(5)利用價層電子對互斥理論判斷PCl3的立體構(gòu)型是___。
(6)某FexNy的晶胞如圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2 所示,其中更活潑的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___。
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【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
A | B | C | |||||||||||||||
D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
M |
(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)
(2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是___(用元素符號表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)
(3)以A的最簡單氫化物為燃料,D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為電解質(zhì)溶液的燃料電池,其負極電極反應(yīng)式為_____
(4)D、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
(5)為比較元素A和G的非金屬性強弱,用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說明A和G非金屬性強弱的化學(xué)方程式是:______________。
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【題目】有機物N是制備抗抑郁藥物的重要中間體,其一種合成方法如下:
已知:i. ;
ii. ;
iii.R—COOHRCH2OH(R表示烴基)。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為____________,D 中含氧官能團的名稱為____________。
(2)C生成D、M生成N的反應(yīng)類型分別為____________、____________。
(3)B、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________、____________。
(4)寫出G生成H的化學(xué)方程式:_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分異構(gòu)體,X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為6∶3∶2∶1,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
(6)寫出以A和為原料制備的合成路線:___________(其他無機試劑任選)。
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